T1 FFE

Nucleón con carga positiva

Answer explanation

Recordamos que los nucleones son las partículas que se ubican en el núcleo del átomo. Estas partículas son: los protones, que tienen carga positiva, y los neutrones, que no poseen carga, es decir, son neutros.

Número de protones más neutrones

Answer explanation

Definimos al número másico (A) como la suma del número de protones más el número de neutrones contenidos en el núcleo de un átomo.

¿Qué número determina las propiedades químicas del átomo?

Answer explanation

Recordad que el número atómico se representa con la letra (Z) y se define como el número total de protones contenidos en el núcleo de un átomo. Ese número indica las propiedades químicas. Esto quiere decir que si dos átomos tienen el mismo número atómico, pertenecen al mismo elemento químico.

¿Cuándo un átomo es neutro?

• Cuando tiene mismo número de protones que de neutrones

• Cuando tiene mismo número de neutrones que de electrones

• Cuando tiene mismo número de protones que de electrones

• Cuando tiene mismo número de nucleones que de electrones

Answer explanation

Para que un átomo sea neutro, debe de tener mismo número de cargas positivas (protones) que cargas negativas (electrones). Recordad que esto ocurre entre núcleo (contiene los protones) y corteza (contiene los electrones).

Si ese balance se rompe, ese átomo se convierte en un ión, que puede ser negativo (si gana electrones) o positivo (si pierde electrones).

¿Cómo denominamos a las fuerzas de atracción electrostática entre núcleo y electrones de la corteza?

Answer explanation

Los electrones orbitan alrededor del núcleo.

El núcleo ejerce una fuerza de atracción sobre los electrones que orbitan a su alrededor.

Dicha fuerza es mayor cuanto más cerca esté el electrón del núcleo.

¿Qué nombre recibe la capa o nivel más externo del átomo?

Answer explanation

Se corresponde con la capa más energética de la corteza del átomo.

Recordemos que : Las capas más cercanas al núcleo se corresponden con las de menor energía y las más alejadas son las de mayor energía, es el motivo por el cual un electrón necesita absorber energía para excitarse.

IMPORTANTE: NO CONFUNDIR LA ENERGÍA DENTRO DE CADA NIVEL DE ENERGÍA O CAPA CON LA ENERGÍA DE LIGADURA, SON COSAS DIFERENTES

¿Cuál es el estado del átomo en el cual se hace incidir sobre un electrón una energía de radiación superior al valor de energía potencial del electrón?

• Ionización

• Excitación

• Desexcitación

• Fundamental

Answer explanation

Cuando la energía incidente es mayor que la energía potencial del electrón, significa que estamos aplicando energías muy elevadas y el electrón saldrá despedido del átomo. Se trata de una ionización.

RECUERDA: Existen otros estados del átomo:

- Fundamental: los electrones se sitúan ocupando las capas más cercanas al núcleo.

- Excitación: al pertubar un electrón con energía, éste lo absorbe y sube de nivel de energía.

- Desexcitación: al cesar la perturbación, el electrón excitado tiende a volver a su capa original perdiedo energía en forma de radiación electromagnética.

Dos átomos que tienen mismo número atómico pero diferente número másico son ---------- entre sí.

Answer explanation

Los isótopos tienen mismo número de protones que su elemento estable, p lo que poseen las mismas propiedades químicas, solo que difieren en el número de electrones.

RECUERDA: si un isótopo sufre la ruptura de su núcleo (desintegración), se convierte en un isótopo radiactivo.

¿En qué unidad (o unidades) se puede medir la actividad de un radioisótopo?

• Becquerel

• Teslas

• Curies

• Hercios

Answer explanation

La actividad radiactiva se define como la cantidad de desintegraciones por segundo que presenta una muestra radiactiva. Se mide en Bq y Ci.

Dentro de los tres tipos de radiación más importantes, ¿cuál es la que tiene mayor capacidad de penetración?

• La radiación alfa

• La radiación beta positiva

• La radiación beta negativa

• La gamma

Answer explanation

La radiación gamma es más penetrante debido a su naturaleza electromagnética y su longitud de onda corta.