CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả

• Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

• Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.

• Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

• Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Sự chuyển động của electron theo mô hình hành tinh nguyên tử

• Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo xác định hình tròn hay hình bầu dục.

• Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử

• Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron.

• Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau

Electron nào quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố?

• Electron ở lớp gần nhân nhất.

• Electron ở lớp kế ngoài cùng.

• Electron ở lớp Q. 

• Electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn

• Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

• Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

• Thứ tự các lớp và phân lớp electron.

• Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

Orbital nguyên tử là

• đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

• đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

• khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

• quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Số electron tối đa trong phân lớp d là

• 2

• 10

• 6

• 14

Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp M là

• 32

• 18

• 9

• 10

Số electron tối đa trên lớp thứ n (n<4)

• n²

• 2n²

• 2

• 8

Sắp xếp các orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức năng lượng tăng dần:

• 3s < 3p < 3d < 4s   

• 3p < 3s < 3d < 4s

• 3s < 3p < 4s < 3d

• 3s < 4s < 3p < 3d

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân:

• Lớp K

• Lớp L

• Lớp M

• Lớp N