Gruppi funzionali: prerequisiti

I gruppi funzionali sono atomi o raggruppamenti di atomi

le cui proprietà chimiche dipendono sensibilmente

dal resto della catena cui sono legati.

• Vero

• Falso

Quale delle seguenti formule si riferisce a un generico alcol?

• R-CO-OH

• R-OH

• R-COOR'

• R-CO-R'

Quale o quali fra le seguenti molecole,

CH₃Cl, HI, NH₃, CCl₄, HF,

possono stabilire con l’acqua legami a idrogeno?

• CH₃Cl

• HI

• NH₃

• CCl₄

• HF

Indica il tipo di interazione intermolecolare

che si stabilisce tra molecole di

CH₄

• Legami a idrogeno

• Forze dipolari

• Forze di London

• Forze di induzione

Perché il punto di ebollizione dell’ammoniaca, NH₃,

è maggiore di quello della fosfina, PH₃,

nonostante il peso molecolare della fosfina sia maggiore?

• Il punto di ebollizione non dipende dalla massa molecolare

• L’atomo di azoto è più polarizzabile dell’atomo di fosforo

• Le forze di London presenti tra le molecole di NH₃ sono maggiori rispetto alle forze di London che si stabiliscono tra le molecole di PH₃

• La differenza nei punti di ebollizione dipende dalla diversa geometria molecolare

• Tra le molecole di ammoniaca si stabiliscono legami a idrogeno

Quale composto tra i seguenti prevedi

abbia le forze intermolecolari più intense?

• CH₃—CH₂—H

• CH₃—CH₂—O—H

• CH₃—CH₂—PH₂

• CH₃—CH₂—S—H

• CH₃—CH₂—Se—H

Determina qual è l’ordine corretto delle forze intermolecolari

in ordine crescente per una serie di piccole molecole

di peso molecolare confrontabile:

• legami a idrogeno < attrazioni dipolo-dipolo < forze di London

• attrazioni dipolo-dipolo < legami a idrogeno < forze di London

• forze di London < legami a idrogeno < attrazioni dipolo-dipolo

• legami a idrogeno < forze di London < attrazioni dipolo-dipolo

• forze di London < attrazioni dipolo-dipolo < legami a idrogeno