Test prova 1

L'acido nitrico è forte, l'acido nitroso è debole; il pH di una soluzione acquosa di acido nitroso risulterà sicuramente maggiore di quello di una soluzione acquosa di acido nitrico:

• mai

• se le due soluzioni si trovano alla stessa temperatura

• se la soluzione di acido nitroso è più concentrata di quella di acido nitrico

• sempre

• se le due soluzioni hanno la stessa concentrazione

Un atomo di carbonio viene definito secondario quando:

• è ibridato sp2

• presenta due valenze invece di quattro

• è il secondo della catena carboniosa

• è legato ad altri due atomi di carbonio

• fa parte della molecola di una ammina secondaria

In una reazione chimica gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano in atomi del metallo. Ciò significa che gli ioni Ag+:

• si solidificano

• si ossidano

• cambiano il loro numero atomico

• agiscono da ossidanti

• si neutralizzano

In un disaccaride i due monosaccaridi costituenti sono legati attraverso un legame:

• glicosidico

• peptidico

• secondario

• a idrogeno

• ionico

L'elettronegatività è:

• minore nel carbonio che nel litio  

• minore nell'ossigeno che nello zolfo

• maggiore nel fluoro che nell'ossigeno

• maggiore nel fosforo che nell'azoto

• maggiore nel potassio che nel litio  

I metalli alcalino-terrosi hanno in comune:

• tre elettroni nello strato più esterno

• due elettroni nello strato più esterno

• otto elettroni nello strato più esterno

• nessun elettrone nello strato più esterno

• un elettrone nello strato più esterno

La differenza tra gli isotopi 127 e 131 dello iodio consiste nel fatto che:

• Il primo possiede 4 elettroni in meno

• Il primo possiede 2 protoni e 2 neutroni in meno

• Il primo possiede 4 neutroni in meno

• Il secondo possiede 4 protoni in più

• Il primo possiede 4 protoni in meno

II numero di ossidazione del manganese nel composto KMnO4 è:

• -7

• -3

• -2

• +7

• +3

I legami che definiscono la struttura primaria delle proteine sono:

• a idrogeno

• disolfuro

• dativi

• adipici

• peptidici

Gli isotopi di uno stesso elemento hanno:

• lo stesso numero atomico, ma diverso numero di massa

• lo stesso numero elettroni, ma diverso numero di protoni

• lo stesso numero di protoni, ma diverso numero di elettroni

• lo stesso numero di massa, ma diverso numero atomico

• lo stesso numero atomico e lo stesso numero di massa