Reacciones quimicas

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

• A la derecha

• A la izquierda

• En ambos lados

• En el centro

Las reacciones de síntesis son:

• Siempre exotérmicas

• Siempre endotérmicas

• Aquellas en las que se forma un solo producto

• Aquellas en las que se parte de un único reactivo

El número que se encuentra fuera del paréntesis en una ecuación química recibe el nombre de?

• índice

• coeficiente estequiométrico

• subíndice

La siguiente ecuación química 2 HCl + Zn → Cl₂Zn + H₂ representa una reacción de 

• Descomposición 
• desplazamiento 
• Doble desplazamiento
• composición

Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl

• reactivo: NaCl; producto: Na y Cl

• reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl

• reactivo Na y NaCl; producto: Cl

• reactivo Cl y NaCl; producto: Na

Fe₂O₃ + H₂O --> HFeO₂

• SUSTITUCION
• SINTESIS

• DESCOMPOSICION
• DOBLE SUSTITUCION

2 MClO₃ → 2 MCl + 3 O₂

• SUSTITUCION
• COMPOSICION
• DESCOMPOSICION
• DOBLE SUSTITUCION

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

• SUSTITUCION
• COMPOSICION
• DESCOMPOSICION
• DOBLE SUSTITUCION

¿Qué es una reacción química?

• Interacción de estados de la materia

• Estructuras que no cambian

• Transformaciones de las sustancias

CORTAR FRUTA ES:

• UN CAMBIO QUÍMICO

• UN CAMBIO FÍSICO

• AMBOS