Sel Elektrokimia

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

• Listrik → kimia

• Listrik → potensial

• Listrik → kinetik

• Kimia → listrik

• Kimia → kinetik

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…

• A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

• B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi

• C. Tempat terjadinya reaksi reduksi

• D. Agar jumlah larutan seimbang

• E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

Berikut yang merupakan sel primer adalah....

• Aki

• Baterai

• Baterai ion litium

• Sel bahan bakar

• Baterai nikel-kadmium

Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...

• A Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺

• B. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

• C. Zn²⁺ + Cu ²⁺ → Zn + Cu

• D. Zn + Cu → Zn²⁺ + Cu²⁺

• E. Zn ²⁺ + Cu → Zn²⁺ + Cu

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd²⁺ + 2e --> Cd E⁰ = -0,43 V

Cr³⁺ + 3e --> Cr E⁰ = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar ...

• -1,17 V

• +0,31 V

• -0,31 V

• +1,17 V

Perhatikan gambar sel Volta diatas!

Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….

• Zn 2+ + 2e → Zn

• Zn → Zn ²⁺ + 2e.

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• 2H⁺ + 2e → H₂ (g)

Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .

• Sel Elektrokimia

• Reaksi Redoks

• Sel Elektrolisis

• Sel Volta

• Sel Elektrik

Berikut ini merupakan elektrode innert adalah ....

• C, Ag, Pt

• Au, C, Pt

• Cu, Ag, C

• Pt, C, Cu

• Ag, Cu, C

Reaksi redoks yang berlangsung secara spontan disebut ...

• Sel Elektrolisis

• Sel Volta

• Sel Eletrokimia

• Reaksi Spontan

• Reaksi Oksidasi

Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

• 2H₂O(l) + 2e- 2OH^- (aq) + H₂ (g)

• 2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) +O₂ (g) + 4e-

• 4H⁺ (aq)+O₂ (g) + 4e-→ 2H₂O (l)

• Ag⁺ (aq) + e- → Ag (s)

• 4OH^- (aq)→ 2H₂O (l) +O₂ (g) + 4e-