disoluciones y sus propiedades físicas

1.      ¿Cuál de las siguientes afirmaciones, No es característica en una Mezcla?

• ocurren reacciones químicas entre el soluto y el solvente.

• Cada uno de los componentes mantiene su identidad y propiedades químicas

• 1.      Los componentes pueden separarse por medios físicos, tales como: destilación, filtración, flotación, etc.

• Aun cuando no existen cambios químicos, algunas propiedades físicas de una mezcla, tales como el punto de fusión, pueden diferir respecto a las de sus componentes.

Una mezcla cuyos componentes NO se distinguen a simple vista, recibe el nombre de:

• Solución o Disolución

• Coloide

• Suspensión

• Dilución

En una suspensión, las partículas del soluto están:

• Completamente disueltas en el solvente y no son visibles a nivel macroscópico

• Están dispersas en el solvente y son visibles a nivel macroscópico

• Ninguna de las anteriores

En un coloide, la fase dispersa y el medio disperso pueden ser:

• Solo sólido y líquido, respectívamente

• La fase dispersa debe estar en fase gaseosa y el medio dispersor en fase líquida

• la fase dispersa debe estar en fase líquida y el medio dispersor en fase gaseosa

• la fase dispersa y el medio dispersor pueden ser gases, líquidos, sólidos o una combinación de diferentes fases

En una mezcla homogénea de dos o más sustancias, el estado de agregación está determinado por:

• El estado de agregación del soluto

• El estado de agregación del disolvente

• depende de las cantidades disueltas

• ninguna de las anteriores

La sustancia considerada como el solvente universal es:

• etanol

• ácido acético

• hexano

• agua

El término solución se emplea, mayoritáriamente, cuando:

• Tanto el soluto como el solvente son gases

• El soluto y el disolvente son sólidos

• El soluto y el disolvente son líquidos

• El soluto es sólido o líquido y el disolvente es un líquido

Se considera una solución electrolítica:

• Toda solución donde el soluto está disuelto y transmite electricidad

• Toda solución donde el soluto está disuelto y disociado en iones, conduciendo la electricidad

• ninguna de las anteriores

Las unidades físicas de concentración expresan:

• El número de moles de un soluto en 1000 unidades (masa o volumen) de disolución

• El número de moles por cada Litro de disolución

• El número de moléculas disueltas en 1 kg de agua

• La masa o volumen de soluto en 100 g o ml de disolución

Las unidades químicas de concentración expresan:

• El número de moles de soluto en 100 g de disolución

• El número de partículas en 100 litros de disolución

• El número de moles de soluto en 1 L de disolución, 1 kg de solvente o el número de moles totales en la disolución

• ninguna de las anteriores