ôn tập hóa 11 giua kì 1

Để hạn chế tốt nhất khí NO₂ thoát ra khi làm thí nghiệm với HNO₃ đặc, nóng người ta đậy nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch

         

• cồn.

• muối ăn.

• giấm ăn.  

• xút.

Sự điện li là

         

• sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.

• sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

• quá trình phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

• quá trình oxi hoá - khử.

Muối trung hòa là muối

   

• tạo bởi axit yếu và bazơ yếu

• tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .

• mà anion gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

• mà anion gốc axit vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

Nước thải công nghiệp có pH khác nhau phụ thuộc từng loại công nghiệp. Nước thải có tính axit hoặc kiềm rất cao chẳng những làm cho nguồn nước không còn hữu dụng đối với các hoạt động giải trí như bơi lội, chèo thuyền mà còn làm ảnh hưởng đến hệ thủy sinh vật cũng như sức khỏe con người,.... Một loại nước thải công nghiệp có pH = 5. Nước thải đó có môi trường

         

• axit.

• lưỡng tính.

• bazơ.

• trung tính.

Phương trinh ion thu gọn của phản ứng: HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂ là

         

• 2Cl^- + Ca²⁺ →  CaCl₂.   

• 2H^- + CO₃^2-  → H₂O + CO₂.

• 2H⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂.

• 2Cl^- + CaCO₃  → CaCl₂  + CO₂.

Cho dãy các chất: NaCl, (NH₄)₂SO₄, ZnCl₂, MgCl₂, FeCl₂. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

   

• 3

• 2

• 1

• 4

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi

• các ion trong dung dịch kết hợp được với nhau để tạo thành chất kết tủa.

•     

       các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một chất điện li yếu, hoặc chất kết tủa, hoặc chất khí.

• các chất tham gia phản ứng là những chất dễ tan.

• các chất tham gia phản ứng là chất điện li mạnh.

:  Cho các phản ứng:           

(1) Na₂CO_3(dd)+BaCl_2(dd)     (2) (NH₄)₂CO_3(dd)+Ba(NO₃)_2(dd) "  

(3) Ba(HCO₃)_2(dd)+K₂CO_3(dd)"   (4) BaCl_2(dd)+MgCO_3(r) "

Những phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là

• (1), (2).  

• 1), (2), (3).  

• (1), (4).   

• (1), (2), (3), (4).

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học nhưng hoạt động mạnh ở nhiệt độ cao là do

       

• nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.  

• nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

• phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.   

• phân tử nitơ không phân cực.

Phản ứng hóa học nào dưới đây không xảy ra?

        

• FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂.  

• Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄.

• 2HCl + Mg(OH)₂ →MgCl₂ + 2H₂O. 

• FeS + 2KCl → K₂S + FeCl₂.