Химия

Ортақ электрондық жұп арқылы жүзеге асатын химиялық байланыс

• Иондық

• Коваленттік

• Металдық

• Сутектік

Кімнің ережесі?

Химиялық реакцияның жылдамдығына әрекеттесуші заттардың концентрациясының әсерін зерттеген ғалымдар

• Вант-Гофф

• Гульдберг

• Паули

• Вааге

Ле-Шателье принципі:

• 
• 
• 

Тепе –теңдік күйде тұрған жүйенің сыртқы жағдайларының бірі ӛзгерсе, тепе-теңдік сол ӛзгеріске қарсы әсер ететін процестің бағытына қарай ығысады:

• Вант- Гофф

• Ле- Шателье

• Қысым әсері

• Температура әсері

Н2 + І2 = 2НІ реакциясы қатысатын заттар концентрациясы тӛмендегідей болғанда [Н2]= 0,5 моль/л, [І2]= 0,1 моль/л, [НІ]= 1,8 моль/л тепе-теңдік күйге келеді. Сутегі мен иодтың бастапқы концентрацтяларын және тепе-теңдік тұрақтысын табыңдар.

• [Н2]= 1,44моль/л; [І2]= 0,1 моль/л, КС = 6,48

• [Н2]= 1,4 моль/л; [І2]= 1 моль/л, КС = 64,8.

• Н2]= 11,4 моль/л; [І2]= 1,1моль/л, КС = 0,648.

Вант-Гофф ережесінің математикалық ӛрнегі:

• 
• 
• 
• 

Титан атомының электрондық формуласын құрастыру :

• 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2.

• 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 10 4s 2 4 p 6 4d 10 4 f 7 5s 2 5 p 6 5d 1 6s 2

• 1s 2 2s 2 2 p 2 .

Дюлонг-Пти заңы:

• M = DM1

• M = ma • Nа

• CM = C •M = 26Дж/град·моль

• M = p0 • 22,4л/моль

реакциялардың жылдамдығын, олардың жүру механизмін, жылдамдыққа әсер ететін факторларды зерттейтін химияның бӛлімі.

• Химиялық кинетика

• Химиялық термодинамика

• Химиялық процесс