ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG 2

        Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc

• chu kì 3, nhóm IVA.   

• chu kì 3, nhóm VIA.

• chu kì 4, nhóm VIA.   

• chu kì 4, nhóm IIIA.

   Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

• 1s²2s²2p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

• 1s²2s²2p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

        Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

• O.

• F.   

• Se.  

• Cl.

       Cấu hình electron nguyên tử iron (Fe): [Ar]3d⁶4s². Vị trí iron (Fe) trong bảng tuần hoàn là

• ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA.   

• ô 26, chu kì 4, nhóm IIA.  

• ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

• ô 26, chu kì 4, nhóm IIB.

       Hợp chất khí với H của R có dạng RH₄, công thức oxide cao nhất của R có dạng:

• R₂O₅.     

• RO₂.    

• R₂O₃.  

• R₂O₇

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen và lần lượt là:

• R₂O₅,RH₅.

• R₂O₃,RH.

• R₂O₇,RH. 

• R₂O₅, RH₃

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

• N, Si, Mg, K.   

• K, Mg, N, Si.      

• K, Mg, Si, N.

• Mg, K, Si, N.