Questão Aula 2- Espetros

Selecione a opção correta.

• A radiação amarela é menos energética que a radiação verde.

• Os espetros de emissão só podem ser contínuos.

• A frequência da radiação azul é inferior à frequência da radiação laranja.

• A radiação violeta é, na zona do visível, a radiação menos energética.

O eletrão do átomo de hidrogénio no estado fundamental, ao ser atingido por uma radiação, transita para o nível 4.

Na desexcitação do átomo, para atingir o estado fundamental, poderá haver emissão…

• de radiação visível seguida de radiação ultravioleta (UV).

• só de radiação infravermelha.

• só de radiação visível.

• de radiação visível seguida de radiação infravermelha (IV).

      A tabela apresenta os valores de energia dos níveis n = 1, n = 2, n = 3 e n = 4 do átomo de hidrogénio.

A transição do eletrão do átomo de hidrogénio do nível n = 1 para o nível n = 2 envolve a

      O espetro de emissão do átomo de hidrogénio, na região do visível, apresenta uma primeira risca a 3,0 × 10^–19 J, uma segunda risca a 4,1 × 10^–19 J e outras riscas a valores superiores de energia.

Qual é a variação de energia do átomo de hidrogénio quando o eletrão transita do nível n = 4 para o nível n = 2?

A espetroscopia fotoeletrónica (PES) é uma das técnicas que permite determinar as energias de remoção de eletrões dos átomos e, a partir dela, a energia dos eletrões no átomo. A figura ao lado mostra o espetro fotoeletrónico para um dado elemento químico. O espetro contém informação relativa a todos os eletrões de um átomo do elemento.

a) Os picos B e C correspondem, respetivamente, aos subníveis de energia

(A) 1s e 2s.         (B) 2s e 2p.            (C) 2s e 1s.          (D) 2p e 2s.

b) Indique o valor da energia dos eletrões mais internos do átomo.