ligação química

Os átomos ligam-se quimicamente quando a intensidade das forças atrativas supera a intensidade das forças repulsivas.

• Verdade

• Falso

Relativamente à energia potencial de um sistema de dois átomos a opção Falsa (F) é...

• Os átomos separados (1) têm energia potencial nula.

• Na situação (2) prevalecem as forças atrativas sobre as repulsivas.

• Na situação (3) a energia potencial do sistema de 2 átomos é mínima.

• Em (4) as forças atrativas sobrepõem-se às forças repulsivas.

Indique o valor lógico da afirmação

"A ligação covalente estabelece-se pela partilha de eletrões de valência entre 2 átomos de uma molécula".

• Verdade

• Falso

Chama-se energia de ligação à energia ...

• absorvida quando a ligação é quebrada.

• libertada quando a ligação se forma.

• absorvida quando um eletrão é removido o átomo.

• libertada quando um eletrão é removido do átomo.

A ligação iónica caracteriza-se por intensas forças de atração eletrostática entre...

• os eletrões de valência deslocalizados e os cernes dos átomos do metal.

• iões de carga contrária.

• os eletrões de valência e os núcleos dos átomos ligados.

Quando os eletrões são igualmente partilhados pelos dois átomos a ligação química é...

• polar

• apolar

Sobre a polaridade das moléculas F₂, O₂ e HCl podemos afirmar...

• na molécula HCl as ligações são polares e a molécula é polar.

• na molécula F₂ as ligações são polares e a molécula é apolar.

• na molécula O₂ as ligações são apolares e a molécula é polar.

Relativamente aos eletrões de valência na molécula de dinitrogénio (N₂) podemos afirmar que existem...

• 2 pares de eletrões ligantes e 3 pares de eletrões não ligantes.

• no total 3 pares de eletrões.

• 3 pares de eletrões ligantes e 2 pares de eletrões não ligantes.

• 8 eletrões ligantes.

Relativamente à repulsão entre pares de eletrões numa ligação covalente podemos afirmar que as forças mais intensas são as que ocorrem entre...

• ... pares NL - NL.

• ... pares NL - L.

• ... pares L - L.

Relativamente à geometria das moléculas podemos afirmar...

• A água tem geometria angular.

• O oxigénio tem geometria piramidal trigonal.

• O amoníaco tem geometria tetraédrica.

• O metano tem geometria linear.