A. Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbanganyang memiliki komponen dimana fase atau wujudnya sama.

B. Kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan yang komponennya terdiri dari senyawa yang sama.

C. . Kesetimbangan homogen bisa terdiri dari wujud yang berbeda dengan syarat pereaksi dan produk memiliki jumlah senyawa yang sama.

D. Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan yang terdiri dari jumlah koefisien pereaksi sama dengan koefisien produk.

4. Pada suhu 700K dengan tekanan 40 atm serta volume 300m 3 terjadi reaksi berikut ini:

D. Suhu diubah menjadi 1000K dan gas NH 3 yang diperoleh diambil secara berkala.

A. Suhu diturunkan menjadi 300K atau volume diubah menjadi 400m 3 .

B. Suhu dibuat tetap, tekanan diturunkan menjadi 20 atm atau volume diubah menjadi menjadi 400m 3

C. Suhu dan volume dibuat tetap, tekanan diubah menjadi 20 atm atau konsentrasi gas H 2 dikurangi dari semula.

B. Jika konsentrasi zat dikurangi maka reaksi akan bergeser ke arah zat yang berkurang.

A. Ketika suhu diturunkan maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.

C. Jika tekanan sistem diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien reaksi yang besar.

D. Perubahan volume sistem tidak akan berpengaruh kepada hasil reaksi/produk.

C. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi dan tetap memperhatikan fase zat.

A. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk dan tetap memperhatikan fase zat.

B. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk tanpa memperhatikan fase zat.

D. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi tanpa memperhatikan fase zat.

A. Reaksi akan bergeser ke arah kiri ketika nilai Qc lebih besar dibandingkan nilai Kc.

B. Reaksi tidak akan bergeser ketika nilai Qc berbeda dengan nilai Kc.

C. Reaksi akan bergeser ke arah kanan ketika nilai Qc lebih besar dibanding nilai Kc

D. Reaksi akan bergeser ke arah kiri ketika nilai Qc sama dengan nilai Kc.

7. Diketahui harga Kc beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut. Dari kondisi di samping, dapat disimpulkan bahwa …

A. Kp reaksi tersebut yaitu 0,0914

C. Kp reaksi tersebut yaitu 885,6

D. Kp dari reaksi tersebut akan sama nilainya dengan Kc

Alasan jawaban no.7 (RT) Δn

C. Hubungan antara Kp dengan Kc yaitu Kp = Kc(RT) Δn

A. Jika reaksi dikalikan dua, maka nilai Kc juga akan dikalikan 2.

B. Jika reaksi dibalik, maka nilai Kc akan tetap nilainya seperti Kc awal.

D. Nilai Kc dan Kp dapat bernilai sama ketika dalam kondisi yang sama.

8. Perhatikan ilustrasi gambar di bawah ini! Reaksi ini berlangsung pada suhu 1100 K, volume 2 L dengan tekanan 70 atm. Perlakuan yang dapat dikenakan untuk membuat reaksi sama dengan keadaan akhir yaitu … N 2 dan H 2

B. Suhu dinaikkan menjadi 1200K atau volume sistem dinaikkan menjadi 3 L.

A. Penambahan katalis pada reaksi dan tekanan dinaikkan menjadi 80 atm.

C. Suhu diturunkan menjadi 1000K serta NH 3 yang diperoleh diambil secara berkala.

D. Penambahan katalis pada reaksi dan penambahan konsentrasi pada N 2 dan H 2.

B. Reaksi kesetimbangan tersebut termasuk ke dalam reaksi eksoterm.

A. Tekanan sistem diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien reaksi yang besar.

C. Perubahan terhadap konsentrasi akan mempengaruhi arah reaksi kesetimbangan ke produk.

D. Suhu sistem yang diturunkan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.

9. . Reaksi kesetimbangan gas SO 3 , NO, SO 2 dan NO 2 dalam wadah tertutup adalah sebagai berikut: Pada temperatur tertentu dalam keadaan setimbang, tekanan parsial gas SO 3 dan NO masing-masing adalah 1 atm, sedangkan tekanan parsial gas SO 2 dan NO 2 masing-masing adalah 2 atm. Dapat disimpulkan bahwa …

C. Bergeser ke kiri jika tekanan parsial SO 2 dan NO masing-masing dikurangi 0,5 atm.

A. Tidak bergeser jika tekanan parsial SO 2 dan NO masing-masing dikurangi 0,5 atm.

B. Bergeser ke kanan jika tekanan parsial SO 2 dan NO masing-masing dikurangi 0,5 atm.

D. Bergeser ke kiri jika tekanan parsial SO 2 dan NO masing-masing ditambah 0,5 atm.

A. Kp < Kp’ maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.

B. Kp’ > Kp maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

C. Hanya Kc yang dapat menggeser kesetimbangan sedangkan Kp tidak bergeser.

D. Kp pada keadaan awal yaitu 1

Alasan jawaban no. 10

B. Konsentrasi masing-masing zat produk dan pereaksi tetap pada keadaan setimbang.

A. Konsentrasi pereaksi turun dan konsentrasi produk meningkat pada saat reaksi keetimbangan berlangsung.

C. Dalam keadaan setimbang, reaksi tidak berlangsung walaupun dalam keadaan tingkat molekul.

D. Kesetimbangan dinamis merupakan suatu kondisi yang menjelaskan bahwa kesetimbangan dapat diamati dengan jelas.

Alasan jawaban no. 11

A. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien besar dengan memperhatikan fasa tiap senyawa.

B. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien kecil dengan memperhatikan fasa tiap senyawa.

C. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien besar tanpa memperhatikan fasa tiap senyawa.

D. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien kecil tanpa memperhatikan fasa tiap senyawa.

Alasan jawaban no. 12

C. Penambahan konsentrasi pereaksi akan membuat arah kesetimbangan bergeser ke produk.

A. Katalis merupakan faktor pergeseran kesetimbangan yang dapat mempengaruhi nilai tetapan kesetimbangan.

B. Reaksi yang berlangsung termasuk reaksi eksoterm dan peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm.

D. Penambahan katalis mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan yaitu membuat kesetimbangan bergeser ke produk.

Alasan jawaban no. 13

D. Katalis berguna untuk menurunkan energi aktivasi, sehingga reaksi kesetimbangan akan berlangsung lebih cepat.

A. Reaksi termasuk ke dalam eksoterm, sehingga ketika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.

B. Perubahan konsentrasi mengakibatkan pergeseran arah kesetimbangan ke produk dan pereaksinya.

C. Perubahan tekanan sistem tidak mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan.

Alasan jawaban no. 14

D. Reaksi eksoterm, sehingga ketika suhu dinaikkan akan menggeser kesetimbangan ke arah pereaksi.

A. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi, sehingga mempengaruhi pergeseran kesetimbangan dan hasil reaksi.

B. Perubahan konsentrasi pereaksi mengakibatkan kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.

C. Penambahan volume sistem akan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan yaitu ke arah produk

Alasan jawaban no. 15

B. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk pangkat.

A. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk pangkat.

C. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk perkalian.

D. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk perkalian.

16. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! (gambar di samping) Apabila N 2 O 4 dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu dan ternyata dalam keadaan setimbang jumlah mol N 2 O 4 sama dengan jumlah mol NO 2 , maka dapat disimpulkan bahwa …

C. Apabila Kc yang diperoleh sebesar 4 dalam ruang 1 Liter, maka jumlah mol N 2 O 4 mula-mula yaitu 6 mol.

A. Besarnya nilai N 2 O 4 derajat disosiasi senyawa adalah 50%.

B. Apabila jumlah mol total sebesar 8 mol, maka jumlah mol mula-mula N 2 O 4 adalah 4 mol.

D. Dalam keadaan mula-mula 2 mol, maka akan diperoleh mol NO 2 sebanyak 4 mol.

Alasan jawaban no. 16

C. Derajat disosiasi merupakan perbandingan antara banyaknya zat yang terurai dengan banyaknya zat mula-mula.

A. Derajat disosiasi dapat dilihat dari perbandingan koefisien masing-masing senyawa.

B. Nilai Kc diperoleh dari perbandingan mol produk dengan mol pereaksi

D. Mol suatu senyawa dalam keadaan setimbang berbanding lurus dengan koefisien senyawa tersebut.

B. $$Kc=\frac{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}{\left[HBr\right]^2}$$ $$Kc=\frac{\left(0,02\right)\left(0,02\right)}{\left(0,06\right)^2}$$

A. $$Kc=\frac{\left[HBr\right]^2}{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}$$ $$Kc=\frac{\left(0,06\right)^2}{\left(0,02\right)\left(0,02\right)}$$

C. $$Kc=\frac{\left[HBr\right]^2}{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}$$ $$Kc=\frac{\left(0,12\right)^2}{\left(0,04\right)\left(0,04\right)}$$

D. $$Kc=\frac{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}{\left[HBr\right]^2}$$ $$Kc=\frac{\left(0,04\right)\left(0,04\right)}{\left(0,12\right)^2}$$

(1) SOAL DIAGNOSTIK 3 TIER MULTIPLE CHOICE KESETIMBANGAN KIMIA

Authored by Raka Pratama

Chemistry

1st - 2nd Grade

60 Questions

Used 7+ times

(1) SOAL DIAGNOSTIK 3 TIER MULTIPLE CHOICE KESETIMBANGAN KIMIA

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 2 pts

1. Perhatikan beberapa kurva dari reaksi kesetimbangan di bawah ini!
Dari tabel di atas, pasangan yang paling tepat antara kurva dengan reaksi kesetimbangan kimia yang terjadi ditunjukkan oleh nomor …

A. 1 dan 2

B. Hanya 2

C. Hanya 3

D. 1 dan 4

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 2 pts

Alasan jawaban no. 1

A. Kurva yang mengalami kenaikan merupakan kurva pereaksi dan kurva yang mengalami penurunan merupakan kurva produk dengan memperhatikan koefisien dan perbandingan mol masing-masing senyawa.

B. Koefisien atau perbandingan mol senyawa pada reaksi diperoleh dari nilai kurva di hasil akhir grafik dengan memperhatikan bentuk kurva baik kurva pereaksi maupun produk.

C. c. Kurva yang mengalami kenaikan merpakan kurva produk dan kurva yang mengalami penurunan merupakan kurva pereaksi dengan memperhatikan koefisien dan perbandingan mol masing-masing senyawa

D. . Konsentrasi masing-masing zat berubah ketika dalam keadaan setimbang, dimana kurva pereaksi dan kurva produk tetap mengalami perubahan hingga reaksi tersebut berhenti.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Keyakinan jawaban no. 1

A. Yakin

B. Tidak Yakin

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 2 pts

2. Dari data yang ada, dapat disimpulkan bahwa …

A. Tekanan parsial NO₂ akan meningkat jika suhu dinaikkan.

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, sehingga nilai dari ΔH < 0.

C. Besarnya nilai dari Kp akan sama dengan nilai dari Kc.

D. Jumlah mol pereaksi dengan produk pada masing-masing suhu memiliki nilai yang berbeda.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 2 pts

Alasan jawaban no. 2

A. Besarnya Kp dapat diperoleh dari hasil perbandingan tekanan parsial produk dengan tekanan parsial pereaksi.

B. Pada keadaan suhu yang dinaikkan, reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

C. Hubungan antara Kp dengan Kc dapat dituliskan dalam bentuk Kc = K_p(RT)^Δn.

D.Terdapat hubungan antara mol senyawa dengan salah satu faktor kesetimbangan yaitu tekanan.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Keyakinan jawaban no. 2

A. Yakin

B. Tidak Yakin

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 2 pts

3. Perhatikan beberapa reaksi kesetimbangan berikut ini!
Reaksi kesetimbangan homogen ditunjukkan oleh nomor …

A. 1 dan 5

B. 2 dan 3

C. 2 dan 5

D. 1 dan 4

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

63 questions

Untitled Quiz

Quiz

•

1st - 5th Grade

Popular Resources on Wayground

5 questions

This is not a...winter edition (Drawing game)

Quiz

•

1st - 5th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

10 questions

Identify Iconic Christmas Movie Scenes

Interactive video

•

6th - 10th Grade

20 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

6th - 8th Grade

18 questions

Kids Christmas Trivia

Quiz

•

KG - 5th Grade

11 questions

How well do you know your Christmas Characters?

Lesson

•

3rd Grade

14 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

5th Grade

20 questions

How the Grinch Stole Christmas

Quiz

•

5th Grade

Discover more resources for Chemistry

5 questions

This is not a...winter edition (Drawing game)

Quiz

•

1st - 5th Grade

18 questions

Kids Christmas Trivia

Quiz

•

KG - 5th Grade

15 questions

Fun Christmas Trivia for Kids

Quiz

•

2nd Grade

26 questions

Christmas Songs

Quiz

•

2nd - 3rd Grade

10 questions

Christmas/Winter

Quiz

•

KG - 2nd Grade

20 questions

Christmas Movies

Quiz

•

1st - 12th Grade

20 questions

How the Grinch Stole Christmas

Quiz

•

2nd Grade

20 questions

How the Grinch Stole Christmas

Quiz

•

1st - 3rd Grade

(1) SOAL DIAGNOSTIK 3 TIER MULTIPLE CHOICE KESETIMBANGAN KIMIA