Oxydoréduction 1ère spécialité

Un oxydant est un

• accepteur d'électrons

• donneur d'électrons

• accepteur ou donneur d'électrons suivant les cas

Pour le couple Zn²⁺_(aq)/Zn_(s)

• Zn²⁺_(aq) est le réducteur

• Zn²⁺_(aq) est l'oxydant

• Zn_(s) est un donneur d'électrons

• Zn_(s) est un accepteur d'électrons

Pour le couple Al³⁺_(aq)/Al_(s), la demi-équation électronique peut s'écrire :

• Al_(s) + 3 e^- <-> Al³⁺_(aq)

• Al_(s) <-> Al³⁺_(aq) + 3 e^-

• Al³⁺_(aq) + 3 e^- <-> Al_(s)

• Al³⁺_(aq) <-> Al_(s) + 3 e^-

La demi-équation électronique 2 H⁺_(aq) + 2 e^- <-> H_{2 (g)} correspond au couple :

• 2H⁺_(aq)/H_{2 (g)}

• H⁺_(aq)/H_{2 (g)}

• H_{2 (g)}/2H⁺_(aq)

• H_{2 (g)}/H⁺_(aq)

Dans la demi-équation Hg₂²⁺_(aq) + 2e^- <-> 2 Hg_(l)

• Hg_(l) est le réducteur

• Hg₂²⁺_(aq) cède des électrons

• Hg₂²⁺_(aq) est un oxydant

• Hg_(l) accepte des électrons

Dans la demi-équation Cu²⁺_(aq) + 2e^- <-> Cu_(s)

• Cu²⁺_(aq) est oxydé

• Cu²⁺_(aq) est réduit

• Cu_(s) est oxydé

• Cu_(s) est réduit

La transformation de Al en Al³⁺ est

• une oxydation

• une réduction

• une réaction d'oxydoréduction

• impossible

Pour le couple Ag⁺_(aq)/Ag_(s)

• Ag⁺_(aq) peut être oxydé en Ag_(s)

• Ag_(s) peut être réduit en Ag⁺_(aq)

• La transformation de Ag⁺_(aq) en Ag_(s) est une réduction

• La transformation de Ag⁺_(aq) en Ag_(s) est une oxydation

Au cours d'une réaction d'oxydoréduction :

• le réducteur cède un ou plusieurs électrons à l'oxydant

• un transfert d'électrons est mis en jeu

• Un transfert d'ions H⁺ est mis en jeu

• le réducteur capte un ou plusieurs électrons cédés par l'oxydant

La réaction mettant en jeu les couples Al³⁺_(aq)/Al_(s) et Zn²⁺_(aq)/Zn_(s) peut s'écrire

• Zn²⁺_(aq) + Al_(s) -> Zn_(s) + Al³⁺_(aq)

• 3 Zn²⁺_(aq) + 2 Al_(s) -> 3 Zn_(s) + 2 Al³⁺_(aq)

• Zn²⁺_(aq) + Al³⁺_(aq) -> Zn_(s) + Al_(s)

• 2 Zn²⁺_(aq) + 3 Al_(s) -> 2 Zn_(s) + 3 Al³⁺_(aq)