SP 10 chimie

Dans les composés A2B et AyBx le rapport des masses de B qui se combine avec la même masse de A, est l/4. Déterminez x dans la formule de AyBx .

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Les éléments A et B forment deux corps composes différents.Dans le premier composé 11,2 gde A se combinent avec 4,8 g de B.Dans le second 5,6 g de A se combine avec 1.6 g de B. Si la formule du premier composé est A2B3, déterminez la formule du second composé.

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Calculez le nombre de moles contenus dans 11,2g de fer.

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La masse de 0,3 mol de CxH2xOx est 27 g. Déterminez x? (C:12 H:1 O:16)

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Les éléments X et Y forment deux corps composes différents.Dans le premier, il y a 50% deX.Dans le second 60% de Y. Si la formule du premier composé est X2Y, déterminez la formule du second composé.

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16 g de XO3 contient 0.6 mol d'atomes d'oxygene. Quelle est la masse molaire de X?

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Quelle est la masse de trioxyde de soufre(SO3) qui contient la même quantité d'atomes qu'une mole d'eau? ( H = 1 O = 16 S = 32 )

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0,2mol d'un composé organique, dont la formule est CnH8 pèse 13,6g. Calculer la valeur de“n”. ( C = 12 , H=1)

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Un mélange formé de 0,2mol de X2O et de 0,1mol de XO2 pèse 13,4g. Calculer la masse atomique de X. (O=16)

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Le nombre de moles de 8g de CH4 est égal au nombre de moles de «m» grammes de SO2.Calculer «m». (C=12, H=1,S=32, O=16)

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