Cho các nguyên tố Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên theo chiều tăng dần.

H 2 SiO 3 < H 2 SO 4 < HClO 4 .

H 2 SO 4 < H 2 SiO 3 < HClO 4 .

H 2 SO 4 < HClO 4 < H 2 SiO 3 .

Thêm từng giọt Na 2 CO 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO 3 . Nêu hiện tượng quan sát được.

Xuất hiện kết tủa trắng.

Dung dịch chuyển sang màu vàng nhạt.

Không có hiện tượng gì.

Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới dây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

Tính acid – base của các hydroxide

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Cho oxide Na 2 O vào nước, nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng. Nêu hiện tượng xảy ra.

Na 2 O tan hoàn toàn trong nước, quỳ tím chuyển màu xanh đậm.

Na 2 O tan hoàn toàn trong nước, quỳ tím chuyển màu đỏ.

Na 2 O tan một phần trong nước, quỳ tím chuyển màu đỏ.

Na 2 O tan một phần trong nước, quỳ tím chuyển màu xanh nhạt.

Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Oxide cao nhất (SO 3 ) là acidic oxide và acid tương ứng H 2 SO 4 là acid mạnh.

Oxide cao nhất (SO 3 ) là acidic oxide và acid tương ứng H 2 SO 4 là acid yếu.

Oxide cao nhất (SO 3 ) là acidic oxide và acid tương ứng H 2 SO 4 là acid trung bình.

Oxide cao nhất (SO 3 ) là basic oxide và acid tương ứng H 2 SO 4 là base mạnh.

Theo thuyết cấu tạo hóa học, sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng

sự giảm năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.

sự tăng năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.

sự giảm bán kính nguyên tử khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.

sự tăng bán kính nguyên tử khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau.

Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng

đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

nhường electron để tạo thành ion dương.

nhận electron để tạo thành ion âm.

Liên kết hóa học là

sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

là sự kết hợp giữa hai nguyên tử phi kim để tạo thành phân tử bền vững hơn.

là sự trao đổi electron giữa các nguyên tử tạo thành phân tử.

sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành ion đa nguyên tử.

Trong các phản ứng hóa học, các electron nào tham gia vào quá trình tạo thành liên kết?

chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng.

chỉ có các electron thuộc phân lớp s.

chỉ có các electron thuộc phân lớp p

chỉ có các electron thuộc lớp trong cùng

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành

ion đa nguyên tử mang điện tích âm.

on đa nguyên tử mang điện tích dương.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành

ion đa nguyên tử mang điện tích âm.

ion đa nguyên tử mang điện tích dương.

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử H 2 O,

mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.

mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.

mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 2 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron.

mỗi nguyên tử hydrogen cần thêm 1 electron và nguyên tử oxygen cần thêm 1 electron.

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaF:

nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.

nguyên tử Na nhận 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhường 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích âm, nguyên tử F nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích dương.

Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về phân tử carbon dioxide (CO 2 )?

Hai nguyên tử oxygen liên kết với một nguyên tử carbon bằng cách mỗi nguyên tử oxygen đóng góp 2 electron và nguyên tử carbon đóng góp 2 electron.

Phân tử carbon dioxide có công thức cấu tạo là O=C=O.

Phân tử CO 2 có hai liên kết đôi.

Liên kết tạo thành trong phân tử CO 2 là liên kết cộng hóa trị.

Nguyên tử phi kim có xu hướng

nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

nhường đi electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

nhường đi hoặc nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

nhường đi 1 electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất.

Liên kết cộng hóa trị được tạo thành

giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

giữa nguyên tử kim loại điển hình và nguyên tử phi kim điển hình.

giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện.

giữa nguyên tử kim loại và nguyên tử oxygen.

Cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp, liên kết giữa hai nguyên tử là

liên kết cộng hóa trị kiểu cho – nhận.

liên kết cộng hóa trị phân cực

liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Trong phân tử chlorine (Cl 2 ), hai nguyên tử chlorine liên kết với nhau bằng cách

mỗi nguyên tử chlorine góp 1 electron.

mỗi nguyên tử chlorine góp 2 electron.

mỗi nguyên tử chlorine góp 3 electron.

một nguyên tử chlorine nhận 1 electron, một nguyên tử chlorine nhường 1 electron.

Cho biết hiệu độ âm điện (Dc) giữa hai nguyên tử trong khoảng: 0,4 < Dc < 1,7. Có thể dự đoán được được loại kiên kết giữa hai nguyên tử đó là

liên kết cộng hóa trị phân cực.

liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Cho biết c (Cl) = 3,16; c (Na) = 0,93. Trong phân tử NaCl, liên kết giữa Na và Cl là liên kết

cộng hóa trị không phân cực.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Liên kết cộng hóa trị phân cực có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cho – nhận.

Liên kết ion có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực có thể được coi là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết ion.

Liên kết đơn là liên kết

có một cặp electron dùng chung.

có hai cặp electron dùng chung.

có ba cặp electron dùng chung.

có bốn cặp electron dùng chung.

KIỂM TRA THI HỌC KÌ 1 HÓA 10

9th Grade

•

62 Qs

Similar activities

Periodic Table Test Review

9th - 12th Grade

•

58 Qs

Unit 3 Exam Review Periodic Table

9th - 12th Grade

•

59 Qs

Chemistry Diagnosis 2019-2020

9th Grade

•

60 Qs

Atom Review

9th Grade

•

61 Qs

Nuclear Test Review

9th - 12th Grade

•

57 Qs

Atoms and the Periodic Table (Structure of Matter)

6th - 9th Grade

•

60 Qs

Chemical Bonds Review

9th - 12th Grade

•

57 Qs

Ionic and Covalent Bonding

9th - 10th Grade

•

67 Qs

KIỂM TRA THI HỌC KÌ 1 HÓA 10

Quiz

•

Chemistry

•

9th Grade

•

Practice Problem

•

Easy

Đặng Thuận

Used 19+ times

FREE Resource

CaO.

P₂O₅.

Create a free account and access millions of resources

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

62 questions

Atomic Structure, Isotopes, and Ions

Quiz

•

9th - 12th Grade

58 questions

Chemistry Performance Final

Quiz

•

9th Grade

63 questions

Chem Eoc

Quiz

•

8th - 12th Grade

65 questions

Chemistry SLO Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

65 questions

23-24 Midterm Exam Review Units 3 & 4

Quiz

•

9th - 12th Grade

66 questions

Nature of Science

Quiz

•

6th Grade - University

57 questions

hoá luôn tha hoá em

Quiz

•

9th - 12th Grade

58 questions

Chapter 5 Chemical Bonding Complete

Quiz

•

9th Grade

Popular Resources on Wayground

5 questions

This is not a...winter edition (Drawing game)

Quiz

•

1st - 5th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

10 questions

Identify Iconic Christmas Movie Scenes

Interactive video

•

6th - 10th Grade

20 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

6th - 8th Grade

18 questions

Kids Christmas Trivia

Quiz

•

KG - 5th Grade

11 questions

How well do you know your Christmas Characters?

Lesson

•

3rd Grade

14 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

5th Grade

20 questions

How the Grinch Stole Christmas

Quiz

•

5th Grade

Discover more resources for Chemistry

20 questions

Ionic Compound Nomenclature

Quiz

•

9th - 12th Grade

42 questions

Chemistry Final Exam Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

KIỂM TRA THI HỌC KÌ 1 HÓA 10

62 questions

Nguyên tố Magnesium thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của oxide, hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của nguyên tố trên lần lượt là:

Nguyên tố chlorine thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của oxide, hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của nguyên tố trên lần lượt là:

Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃; SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là
A.

Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z = 11, Z = 12, Z = 13 có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide này là

Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là

Trong các hydroxide của các nguyên tố chu kì 3, acid mạnh nhất là

Oxide nào sau đây tan trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất

Cho các nguyên tố Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên theo chiều tăng dần.

Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid mạnh nhất?

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

KIỂM TRA THI HỌC KÌ 1 HÓA 10

62 questions

Nguyên tố Magnesium thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của oxide, hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của nguyên tố trên lần lượt là:

Nguyên tố chlorine thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của oxide, hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của nguyên tố trên lần lượt là:

Cho các oxide sau: Na2O, MgO, Al2O3; SiO2. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất làA.

Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z = 11, Z = 12, Z = 13 có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide này là

Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là

Trong các hydroxide của các nguyên tố chu kì 3, acid mạnh nhất là

Oxide nào sau đây tan trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất

Cho các nguyên tố Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên theo chiều tăng dần.

Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid mạnh nhất?

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃; SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là
A.