10.3

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

• tính kim loại.

• tính phi kim.

• điện tích hạt nhân.

• độ âm điện.

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

• của điện tích hạt nhân.
• của số hiệu nguyên tử.
• cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
• cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố nào có độ âm điện lớn nhất?

• Li.
• F.
• Cs.
• I.

Trong cùng một nhóm A, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì

• tính kim loại giảm dần.
• nguyên tử khối giảm dần.
• độ âm điện giảm dần.
• bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong cùng một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại

• tăng dần.
• giảm dần.
• không thay đổi.
• vừa giảm vừa tăng.

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron rút gọn là [Ne]3s23p4. Công thức oxide cao nhất và công thức hợp chất khí với hydrogen của X là

• XO2 và XH4.
• XO3 và XH2.
• XO3 và XH3.
• XO2 và XH2.

Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều nào sau đây ?

• Tăng.

• Giảm.

• Không thay đổi.

• Vừa giảm vừa tăng.

Cho các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13). Dãy các hiđroxide nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính bazơ ?

• NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.
• Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH.
• NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3.
• Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.

Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

• tính phi kim giảm dần.
• độ âm điện tăng dần.
• tính phi kim tăng dần.
• tính kim loại giảm dần.

Cho các nguyên tố:11Na, 12Mg, 13Al, 19K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là

• Al, Mg, Na, K .
• Mg, Al, Na, K.
• K, Na, Mg, Al.
• Na, K, Mg, Al.