Hasil Kali Kelarutan

Apa yang terjadi jika adanya penambahan konsentrasi ion Ag+ menggeser kesetimbangan ke kiri

• AgCrO4 menjadi berkurang

• Terjadi kesetimbangan antara AgCrO4 padat dan ion Ag+

• Menjadi sukar larut

• Terjadi kelarutan

• Larutan akan mencapai titik jenuh

Besar konsentrasi ion Ag+ atau CrO4²– adalah suatu penyebab dari

• Jumlah AgCrO4 yang larut

• Kelarutan S dan terapan kali kelarutan Ksp

• Larutan jenuh ditambahkan larutan AgNO³ atau larutan K²CrO⁴

• Ion zat yang larut

• MgCI² 0.3 ditetesi larutan NaOH

Definisi dari solubility adalah

• Menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dlm jumlah tertentu pelarut

• Kesetimbangan zat padat yang sukar larut

• Pengaruh ion senama terhadap kelarutan

• Suatu basa yang dapat digunakan untuk menentukan pH

• Kesetimbangan penambahan konsentrasi ion Ag+

Suatu penambahan konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO42– akan menyebabkan

• Hitungan AgCrO4 akan berbeda

• Suatu basa akan sukar larut

• Memperbesar konsentrasi ion Ag+ dan ion CrO4²-

• Larutan jenuh terdapat hubungan yang sangat erat antara S dan Ksp

• Akan menggeser kesetimbangan ke kiri

Apa itu hubungan Ksp dengan pH

• pH digunakan untuk penghitung Ksp ataupun basa yang sukar larut

• Larutan jenuh dan kesetimbangan AgCrO4

• Ketelitian pengukur pH

• Menyatakan jumlah maksimal

• Larutan jenuh yang sangat kuat

Suatu elektrolit dapat digunakan untuk memisah larutan

• Dengan cara pengendapan

• Lebih kecil dr bekum jenuh

• Tepat jenuh

• Lewat jenuh

• ion senama

[M±] [A-] = Ksp....

• Larutan lewat jenuh

• Larutan tepat jenuh l

• Larutan belum jenuh

• Larutan lebih kecil

• Endapan larutan

Rumus umum Ksp adalah

• Ksp=[Mg²+] [OH–]²

• Ksp XxYyS (x+)

• AgCrO4

• Ksp Ag2CrO⁴

• K2CrO4

Kelarutan dinyatakan dalam....

• Suatu mol/L

• Kelarutan (s)

• Molaris (M)

• Terapan hasil kelarutan (Ksp)

• Mg(OH)2

Kepanjang dari Ksp adalah .....

• Hasil kali kelarutan

• Hubungan kelarutan

• Hubungan tetapan hasil

• Konsep pemisah zat

• Senama kelarutan