Números cuánticos y configuración electrónica

Bohr explicó los espectros de absorción y emisión del hidrógeno, además, logró cuantificar la energía del electrón en los diferentes niveles del átomo.

• Verdadero

• Falso

Indica si el siguiente postulado es correcto de acuerdo al modelo atómico de Bohr: "un electrón se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo en un átomo"

• Verdadero

• Falso

Indica si el siguiente postulado es correcto de acuerdo al modelo atómico de Bohr:

"cuando el electrón pasa de una órbita a otra hay emisión o absorción de energía"

• Verdadero

• Falso

La Física Cuántica se inicia en 1923 con los trabajos de Louis-Victor de Broglie en los que introduce una hipótesis en la que se atribuyen a los electrones un comportamiento ondulatorio, además de su evidente comportamiento corpuscular, esto es que el electrón se comporta como una dualidad onda-partícula

• Verdadero

• Falso

En 1926 Werner Heisenberg estableció el Principio de incertidumbre que señala: “es imposible conocer simultáneamente y con precisión la posición y velocidad de los electrones en un átomo”.

• Verdadero

• Falso

Erwin Schrödinger estableció un modelo matemático que describe una distribución específica de densidad electrónica en el espacio, lo que se conoce como orbital.

• Verdadero

• Falso

Números cuánticos derivados de la resolución de la ecuación de onda de Erwin Schrödinger

• s,p,d,f

• l,m,s

Número cuántico derivado del modelo de Bohr

• s (spin)

• m (magnético)

• l (secundario)

• n (principal)

Número cuántico que describe la forma geométrica del orbital

• s (spin)

• m (magnético)

• l (secundario)

• n (principal)

Número cuántico que describe la orientación del orbital en el espacio

• s (spin)

• m (magnético)

• l (secundario)

• n (principal)