แบบทดสอบกลางภาคเคมี 4

1.สารในข้อใดสามารถอธิบายความเป็นกรด-เบสได้ด้วยทฤษฎีกรด – เบสของอาร์เรเนียส

• NaCl, NH₄OH, Na₂O

• HF, C₆H₅COOH, LiOH

• NH₃, NaOH, CH₃COOH

• HCOOH, CH₃COONa, Ca(OH)₂

2.สารในข้อใดทำหน้าที่เป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตจ - ลาวรีทั้งหมด

• NH₄⁺, HCl, HS^-

• NH₃, NaOH, CH₃COOH

• CH₃COOH, H₂CO₃, HCO₃^-

• HCOOH, HNO₃, CH₃NH₃⁺

3.ปฏิกิริยาดังต่อไปนี้

                    ปฏิกิริยาที่ 1 Cu(s) + NH₃(aq) → Cu(NH₃)₄²⁺ (aq)

                    ปฏิกิริยาที่ 2 Br₂(g) + FeBr₃(s) → Br+(g) + [FeBr₄]^-(s)

สารใดบ้างที่มีสมบัติเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอีส

• ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2  Br₂

• ปฏิกิริยาที่ 1 Cu,ปฏิกิริยาที่ 2  FeBr₃

• ปฏิกิริยาที่ 1 NH₃,ปฏิกิริยาที่ 2  Br₂

• ปฏิกิริยาที่ 1 NH₃,ปฏิกิริยาที่ 2  FeBr₃

4.ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• S^2- เป็นคู่บสของ HS^-      

• NH₃ เป็นคู่เบสของ HCl

• NH₂^- เป็นคู่กรดของ NH₃

• CH₃COO^- เป็นคู่กรดของ CH₃COOH

5.สมการการแตกตัวของ HCO₃^- ซึ่งมีสมบัติเป็นกรดในข้อใดถูกต้อง

• HCO₃^-(aq) + H₂O(l) ⇌  H₂CO₃(aq) + OH^-(aq)     

• HCO₃^-(aq) + H₃O⁺(aq) ⇌ H₂CO₃(aq) + H₂O(aq)

• HCO₃^-(aq) + HO^-(aq) ⇌ CO₃^2-(aq) + H₂O(aq)

• HCO₃^-(aq) + H₂O(l) ⇌ CO₃^2- (aq) + H₃O⁺(aq)

6.จากสารต่อไปนี้

A. น้ำมะนาว              B. น้ำยาล้างกระจก                          C. แอสไพรินในน้ำ

D. น้ำขี้เถ้า                E. น้ำย่อยในกระเพาะอาหาร                F. เลือด G. น้ำอัดลม

สารในข้อใดบ้างที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

• F  D    

• B  F  D

• A  B  E  F

• A  C  E G

7.จากสมการ

                   NH₃(g) + H₂O(l) → NH₄+(aq) + OH⁻(aq)

          1. NH₃ มีสมบัติเป็นกรด เพราะละลายน้ำได้ OH⁻

          2. NH₃ มีสมบัติเป็นเบส เพราะละลายน้าได้ OH⁻

          3. NH₃ ละลายน้าได้สารละลาย NH₄OH

          4. NH₃ จัดเป็นออกไซด์ของโลหะเมื่อละลายน้ำแล้วได้สารประกอบไฮดรอกไซด์ข้อใดผิด

• ข้อ 2 เท่านั้น

• ข้อ 2 และข้อ 4

• ข้อ 1 และข้อ 4

• ข้อ 1 และข้อ 3

8.ข้อใดให้เหตุผลว่ากรดซัลฟิวริก (H₂SO₄) เป็นกรดแก่ ส่วนกรดแอซิติก (CH₃COOH) เป็นกรดอ่อนได้ดีที่สุด

• กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นมากกว่ากรดแอซิติก

• การเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

• กรดซัลฟิวริกสามารถแตกตัวในน้ำได้สมบูรณ์มากกว่ากรดแอซิติก

• กรดแอซิติกเป็นกรดมอนอโปรติกส่วนกรดซัลฟิวริกเป็นกรดไดโปรติก

9.สารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) 0.5 โมลต่อลิตร แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) 0.04 โมลต่อลิตร จงคำนวณ   ร้อยละการแตกตัวของกรด HF เท่ากับเท่าใด

• ร้อยละ 4

• ร้อยละ 8

• ร้อยละ 12

• ร้อยละ 16

10.สารละลายกรดแอซิติก (CH₃COOH) ในสารละลายเข้มข้น 2.0 โมลต่อลิตร มีค่าคงที่ของกรด  K_a = 1.8 × 10^-5 จงคำนวณหาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) เท่ากับโมลต่อลิตร

• 6 x 10^-2

• 6.0 x 10^-3

• 1.9 x 10^-4

• 1.93 x 10^-10