REPASO QUINTO PARCIAL CIENCIAS III

¿A qué se debe que el agua (H₂O) tenga un punto de ebullición más alto que el metano (CH₄)?

• A que el CH₄ es más pesado que el H₂O

• A que el enlace H-O es más polar que el C-H

• A que el enlace C-H es más polar que el H-O 

• A que el carbono es más electronegativo que el oxígeno

¿A qué se debe que los compuestos iónicos conduzcan la corriente eléctrica en disolución acuosa y fundidos?

• A que fundidos y en disolución acuosa las cargas se pueden desplazar

• A que los compuestos iónicos no transmiten la corriente eléctrica ni en estado sólido ni en disolución o fundidos

• A que en estado sólido no hay cargas, se forman al disolverse y al fundirse

•   A que los electrones se montan en las partículas del sólido, de este modo, se forman cargas

¿Cuál es la diferencia entre las propiedades de los compuestos covalentes no polares y polares?

• Los covalentes puros pueden ser gases, líquidos y sólidos; los covalentes polares todos son sólidos

• Los covalentes puros tienen bajos puntos de fusión y ebullición; los covalentes polares tienen puntos de fusión y ebullición muy altos

• Los sólidos covalentes puros son blandos, mientras que los sólidos covalentes polares son muy duros

• Los covalentes no polares son solubles en disolventes no polares, mientras que los covalentes polares son solubles en disolventes polares

¿Qué tipo de elementos pueden formar enlace iónico al formar compuestos?

• Metal - Metal

• No metal - No metal

• Metal - No metal

• Gas noble - metal

¿Qué propiedad física tienen en común los compuestos con enlace iónico y los covalentes polares?

•           Pueden ser gases a temperatura ambiente

•       Todos son sólidos quebradizos

•        No conducen la corriente eléctrica

•     Son solubles en agua

Si la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es 0.9, ¿qué tipo de enlace tiene?

• Covalente no polar

• Iónico

• Covalente polar

• Metálico

Mantiene a los electrones orbitando en torno al núcleo

• Fuerza electromagnética

• Fuerza nuclear fuerte

• Fuerza gravitacional

• Fuerza magnética

Las moléculas forman dipolos, por lo que la parte parcialmente positiva de una molécula, atrae a la parte parcialmente negativa de la otra

• Covalente no polar

• Covalente polar

• Iónico

• Metálico

Diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, son sólidos duros pero quebradizos con altos puntos de fusión y ebullición. La mayoría son solubles en agua, conducen la electricidad en disolución acuosa y fundidos.

• Enlace covalente polar

• Enlace covalente no polar

• Enlace iónico

• Enlace metálico

Diferencia de electronegatividad 0 a 0.4. Se presentan en los tres estados de agregación, son blandos, bajos puntos de fusión y ebullición.

• Enlace covalente no polar

• Enlace covalente polar

• Enlace iónico

• Enlace metálico