MODELO ORBITAL - # cuánticos

QUÉ CARACTERISTICA DETERMINA EL # CUANTICO PRINCIPAL O (N

• Orientación orbital que depende de (L)

• Tamaño del orbital y nivel de energía

• Forma de orbital y subniveles

• Dirección de rotación del electrón

Answer explanation

Entre mayor sea el # más grande será el tamaño

Con qué nombre y letra se le conoce al número cuántico encargado de determinar la forma del orbital

• N:PRINCIPAL

• M:MAGNETICO

• L:AZIMUTAL

• S:SPIN

Answer explanation

TAMBIÉN SE LE CONOCE COMO ´´SECUNDARIO´´

Igualmente determina los subniveles

Cuál es el orbital que índica una forma tridimensional con 8 elipses?

• L:0(S)

• L:1(P)

• L:2(D)

• L:3(F)

Answer explanation

CUALES SON LAS LETRAS QUE REPRESENTAN LOS SUBNIVELES?

• S,P.D.F

• F,D,P,C

• S.P,D,M

• M.M.C.S

QUÉ CARACTERISTICA REPRESENTA EL # CUANTICO M:MAGNETICO?

• FORMA DE ORBITAL

• DIRECCION DE ROTACIÓN DEL ELECTRÓN

• ORIENTACIÓN DE ORBITAL

Answer explanation

Si es + = gira sentido del reloj

si es - = gira sentido contrario a reloj

ej:

+2 : 2 giros a l derecha

qué determina en # spin (S)?

• dirección de rotación del orbital

• tamaño de la letras s en el azimutal

• dirección de rotación del electrón en su mismo eje

Answer explanation

este numero depende del # magnetico

+1/2=sentido contra reloj

-1/2=sentido de reloj

En qué consiste el principio de DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG?

*tema de config. electronica

• Un átomo no puede tener 2electrones con mismos # cuánticos

• Un orbital no puede tener más de dos electrones

• No saber dónde se encuentra el electrón girando en la orbita

Answer explanation

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI:

un átomo no puede tener 2e- con mismos # cuántico

orbital no puede tener más de 2 e-

Para qué sirve el diagrama de AUFBAU

• Conocer el orden en que van acomodados los electrones dependiendo el tamañi

• llenado los niveles y subniveles de energía por los electrones.

• Permite conocer la forma en que se van llenando los subniveles de energía por los electrones.