Le particelle subatomiche e la mole

Se un elemento chimico perde 3 elettroni:

• Si trasforma in un anione con carica 3+
• Si trasforma in un catione con carica 3+
• Si trasforma in un anione con carica 3-
• Si trasforma in un catione con carica 3-

2Ca(OH)2 indica che:

• Ci sono due molecole di una sostanza che ha un atomo di calcio, uno di ossigeno e 2 di idrogeno per ciascuna molecola
• Ci sono due molecole di una sostanza che ha un atomo di calcio, due di ossigeno e 2 di idrogeno per ciascuna molecola
• Ci sono due molecole di una sostanza che ha 2 atomi di calcio, uno di ossigeno e 2 di idrogeno per ogni molecola
• Ci sono due molecole di una sostanza che ha 2 atomi di calcio, quattro di ossigeno e quattro di idrogeno per ogni molecola

La massa di un protone è:

• 1,66 x 10 elevato -26 g
• 1,66 x 10 elevato -27 g
• 1,66 x 10 elevato -26 Kg
• 1,66 x 10 elevato -27 Kg

Indica l’enunciato corretto tra i seguenti, riguardanti la massa atomica relativa degli elementi chimici

• La massa atomica relativa di un elemento si indica con MA, la sua unità di misura è l’u.m.a.
• La massa atomica relativa di un elemento si indica con M ed è un numero adimensionale
• La massa atomica relativa di un elemento si indica con MA ed è un numero adimensionale
• La massa atomica relativa di un elemento si indica con MM e la sua unità di misura è l’u.m.a.

Un atomo neutro contiene 13 elettroni e 14 neutroni. La massa atomica relativa dell’elemento è circa:

• 27
• 40
• 26
• 14

La differenza tra gli isotopi 18 e 16 dell’ossigeno consiste nel fatto che:

• Il secondo possiede 2 neutroni in più
• Il primo possiede due elettroni in più
• Il primo possiede due neutroni in più
• Il secondo possiede due elettroni in meno

Come viene definita l’operazione che ci permette di avere la massa atomica relativa di ogni elemento chimico sulla base degli isotopi e della loro abbondanza percentuale?

Per quale motivo l’isotopo del cloro con A=37 ha massa atomica relativa di 36,966 e non di 37?

• In quanto nella formazione dell’elemento si ha un difetto di massa che si è trasformato nell’energia necessaria per generare la forza nucleare forte, che consente ai nucleoni di stare uniti
• In quanto viene espresso in u.m.a. e non in grammi
• In quanto nella formazione dell’elemento si ha un difetto di massa che si è trasformato nell’energia necessaria per generare la forza gravitazionale atomica, che che consente ai nucleoni di stare uniti
• In quanto essa deriva dalla media delle masse di tutti gli altri isotopi di quell’elemento

Con quale sigla viene indicata l’’indagine diagnostica utilizzata in campo medico che fa uso del decadimento radioattivo beta+ , con la produzione di elettroni positivi?

La massa molecolare relativa MM del composto Ca(NO3)2 è circa

• 166 u.m.a.
• 164 u.m.a.
• 168 u.m.a.
• 170 u.m.a.