Asam Basa

Menurut teori asam-basa Arrhenius, asam didefinisikan sebagai zat yang . . .

• Menghasilkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam air

• Menghasilkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam air

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Menerima pasangan elektron

Mg(OH)₂ dan Al(OH)₃ merupakan senyawa basa karena melepaskan ion OH- di dalam air. Valensi basa masing-masing senyawa tersebut berturut-turut adalah…

• 2 dan 3

• 1 dan 3

• 3 dan 2

• 1 dan 2

• 2 dan 2

Senyawa-senyawa berikut yang berperan sebagai asam Bronsted-Lowry dan basa Bronsted-Lowry adalah … .

• Cl^–

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^–

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ... .

• NH₄⁺

• H₂O

• HCO₃^–

• CO₃^2-

• H₂CO₃

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan ... .

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Basa Konjugasi dari HPO₄^2- adalah … .

• H₃PO₄

• H₂PO₄^-

• PO₄^3-

• H₂PO₃^-

• HPO₃^2-

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan HClO₄ bersifat basa adalah …

• HClO₄ + NH₂^-  <=>  ClO₄^- + NH₃

• HClO₄ + NH₃  <=>  O₄^- + NH₄⁺

• HClO₄  + H₂O  <=>  ClO₄^- + H₃O⁺

• HClO₄ + OH^-  <=> ClO₄^- + H₂O

• HClO₄ + N₂H₅⁺  <=> H₂ClO₄⁺ + N₂H₄

Asam menurut lewis adalah … .

• Spesi yang memberi pasangan elektron bebas

• Spesi yang menerima pasangan elektron bebas

• Spesi yang memberi proton

• Spesi yang menerima proton

• Zat yang menghasilkan H⁺ dalam air

Perhatikan reaksi berikut.

Spesi yang bertindak sebagai basa Lewis pada reaksi tersebut adalah …

• CO₂

• CaCO₃

• CaO

• OH^-

• H₂O

Diketahui Persamaan reaksi berikut

BF₃ + NH₃ → BF₃NH₃

Atom B pada BF₃ bertindak sebagai asam Lewis karena … .

• Melepas proton

• Menerima proton

• Menghasilkan ion H⁺

• Memberi pasangan elektron bebas

• Menerima pasangan elektron bebas