Perbaikan sem 5 fisika

Gas ideal berada dalam ruang tertutup dengan volume V, tekanan P dan suhu T. Apabila volumenya mengalami perubahan menjadi 1/2 kali semula dan suhunya dinaikkan menjadi 4 kali semula, maka tekanan gas yang berada dalam sistem tersebut menjadi

• 1/2 p1

• 1/8 p1

• 8 p1

• 2 p1

Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah

• 0,83 x 10²³ partikel

• 0,42 x 10²³ partikel

• 0,72 x 10²³ partikel

• 0,12 x 10²³ partikel

Tekanan gas dalam ruang tertutup:

1) Sebanding dengan kecepatan rata-rata partikel gas.

2) Sebanding dengan energi kinetik rata-rata partikel gas.

3) Berbanding terbalik dengan volume gas.

4) Tidak bergantung pada banyaknya partikel gas.

Pernyataan yang benar adalah

• 1 dan 3

• 4 saja

• 1,2, dan 3

• 1, 2, 3, dan 4

Dua mol gas menempati ruang 24,08 L. tiap molekul gas memiliki energi kinetik sebesar 3 . 10– 21 Joule. Jika bilangan Avogadro 6,02 . 1023 partikel maka tekanan gas dalam tangki adalah

• 1,00 . 10² Pa

• 2,41 . 10² Pa

• 2,41 . 10^5 Pa

• 1,00 . 10^5 Pa

Suatu gas ideal dengan tekanan P dan volume V. Jika tekanan gas dalam ruang tersebut menjadi ¼ kali semula pada volume tetap, maka perbandingan energi kinetik sebelum dan sesudah penurunan tekanan adalah

• 1:4

• 2 : 1

• 4 : 1

• 1 : 2

Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi

• 2 v

• 6 v

• 4 v

• 3 v

Volume awal dari suatu gas adalah 3 m3 akan dipanaskan secara isobarik agar volume nya berubah menjadi 6 m3. Jika diketahui tekanan gas adalah 2 atm, berpakah usaha luar gas tersebut

(1 atm = 1,01 x 105 Pa)

• 5,10 x 10^6

• 6,06 x 10^5

• 6,10 x 10^5

• 7 x 10^5

Suatu gas helium dengan volume 3,1 m3 bersuhu 37oC dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volumenya berubah menjadi 77oC. Jika diketahui tekanan gas helium 2 ×105 N/m2 , tentukan usaha luar gas tersebut

• 90 kj

• 80 kj

• 70 kj

• 60 kj

2000/693 mol gas helium di suhu tetap 27oC mengakibatkan volumenya berubah dari 3,5 liter menjadi 7 liter. Jika diketahui R = 8,314 J/mol K dan berapakah usaha yang dilakukan gas helium tersebut

• 4988,4 j

• 8948,4 j

• 5610,6 j

• 4978,4 j

1 mol gas ideal monoatomik (Cp = 5/2 R) dalam kondisi isobarik mengalami perubahan pada tekanan 105 pa sehingga volumenya menjadi 3 kali lipat dari volume awal. Jika diketahui volume awalnya adalah 20 liter, maka kalor yang diserap gas adalah

• 5100 j

• 6000 j

• 5000 j

• 4500 j