octet 10

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp giữa các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề

• kim loại kiềm thổ gần kề

• nguyên tử halogen gần kề

• nguyên tử khí hiếm gần kề

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon (Ar) khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

• Fluorine (F)

• Oxygen (O)

• Hydrogen (H).

• Chlorine (Cl).

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (K, Z = 19) phải

• nhường đi 1 electron

• nhường đi 2 electron

• nhận thêm 2 electron

• nhận thêm 1 electron

Nguyên tử nitrogen (N) và nguyên tử aluminium (Al) có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

• Nhận 3 electron, nhường 3 electron

• Nhận 5 electron, nhường 5 electron.

• Nhường 3 electron, nhận 3 electron

• Nhường 5 electron, nhận 5 electron

Cho các phân tử sau: Cl₂, H₂O, NaF và CH₄. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon (Ne)?

• 2

• 3

• 4

• 5

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Ion được tạo thành từ X, Y lần lượt mang điện tích

• dương; dương

• âm; dương

• dương; âm

• âm; âm