QUÍMICA II_BLOQUE 1_Estequiometria

Indica la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022 X 10²³ unidades fundamentales:

• Masa

• Mol

• Peso

• Gramo

El diamante es carbono puro y un quilate pesa exactamente 0.2 gramos. ¿Cuántos átomos de carbono hay en un quilate de diamante?

• 2.01 X 10²² átomos

• 1.93 X 10²² átomos

• 0.075 X 10²² átomos

• 1.0 X 10²² átomos

Answer explanation

Calcular las moles que corresponden a la masa dada y con las moles hacer una relación con el número de Avogadro:

n = m / M

# átomos = (moles) (6.022 X 10²³)

La ____ _____ es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto.

(a)  

Calcula los porcentajes de los elementos que forman el Nitrato de Aluminio cuya fórmula química es: NH₄NO₃

• N = 5%

  H = 35%

  O = 60%

• N = 60%

  H = 5%

  O = 35%

• N = 35%

  H = 5%

  O = 60%

• N = 35%

  H = 60%

  O = 5%

Se conoce como _______ _____ al valor de 22.4 litros que ocupa una mol de cualquier gas en condiciones TPN

(a)  

En condiciones TPN, ¿Cuántos litros de cloro se producen al hacer reaccionar 22.1 gramos de óxido de manganeso IV (MnO₂) con ácido clorhídrico (HCl), la reacción balanceada es:

MnO₂ + 4HCl ----> Cl₂ + 2H₂O

• 5.69 litros

• 6.22 litros

• 12.40 litros

• 7.86 litros

Se le llama así a la fórmula química en la que los subíndices son los números enteros más pequeños posibles:

• Fórmula Condensada

• Fórmula Molecular

• Fórmula Desarrollada

• Fórmula Empírica

Un saborizante de alimentos es el glutamato monosódico, el cual tiene la composición siguiente:. 35.51% de carbono (C), 4.77% de hidrógeno (H), 37.85% de oxígeno (O), 8.29% de nitrógeno (N) y 13.60% de sodio (Na). Determina su fórmula molecular, considerando que su masa molar experimental es de 169 g/mol.

• C₅H₈O₄NNa

• C₁₀H₈O₂N₂Na

• C₅H₄O₄N₆Na₃

• C₂H₈O₈NNa₄

Calcula los gramos de bromuro de plata (AgBr) que se pueden formar si se dejan reaccionar 50 gramos de bromuro de magnesio (MgBr) y 100 gramos de nitrato de plata (AgNO₃), determina también la cantidad de reactivo en exceso (RE), que queda sin reaccionar. La reacción balanceada es la siguiente:

MgBr₂ + 2AgNO₃ -----> 2AgBr + Mg(NO₃)₂

• 102 gramos de AgBr y 7.70 gramos de RE

• 102 gramos de AgBr y 33.7 gramos de RE

• 40.2 gramos de AgBr y 77.0 gramos de RE

• 40.2 gramos de AgBr y 15.4 gramos de RE

En la nitración de 10.0 gramos de benceno (C₆H₆) se obtuvieron 13.0 gramos de nitrobenceno (C₆H₅NO₂). ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? La ecuación química balanceada es:

C₆H₆ + HNO₃ ------> C₆H₅NO₂ + H₂O

• 100%

• 79.1%

• 82.3%

• 65.2%