Evaluación diagnóstica de Química II

La cantidad de sustancia es una magnitud que expresa:

• Cantidad de masa.

• Cantidad de volumen.

• Cantidad de entidades elementales.

• Número de moles.

Ley que expresa, antes y después de una reacción química la cantidad de masa es la misma:

• De la conservación de masa.

• De las proporciones múltiples

• De los gases.

• De las proporciones definidas.

¿Cuántas partículas están presentes en un mol de partículas?

• 6.023 x 10²⁰

• 6.023 x 10²¹

• 6.023 x 10²²

• 6.023 x 10²³

¿A qué magnitud pertenece la unidad mol?

• Longitud.

• Masa

• Cantidad de sustancia

• Intensidad luminosa

Cuáles son los valores para las variables temperatura y presión cuando se indica condiciones normales o estándar:

• 100° C y 1 atm

• 20° C y 760 mg de Hg

• 25° C y 760 mg de Hg

• 273.15 K y 1 atm

Si las masas atómicas del hidrógeno, azufre y oxígeno, son 1, 32 y 16 uma, respectivamente. ¿Cuál será la masa molar del ácido sulfúrico, H₂SO₄?

• 49 g/mol

• 50 g/mol

• 98 g/mol

• 44 g/mol

La masa atómica del sodio es de 23 u. ¿Cuál es el valor de su masa molar?

• La masa molar del sodio es de 1 gramo.

• La masa molar del sodio es de 23 g/mol.

• La masa molar del sodio es de 12 g.

• Ninguna de las opciones corresponde a una respuesta correcta

Valor correspondiente a volumen molecular gramo (volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura).

• 22.4 L

• 0.082

• 6.023 X 10 ²³ átomos

• 6.023 X 10²³ moléculas

Parte de la Química que se encarga del cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

• Volumetría

• Cinetica química

• Química analítica

• Estequiometría

Es la expresión matemática de una Reacción:

• Fórmula química.

• Balanceo de ecuaciones.

• Masa molar.

• Ecuación química.