PH ASAM BASA KELAS XI MIPA SMT 2 TP 2022/2023

Menurut Teori Asam-Basa Arhenius, senyawa dengan rumus kimia berikut yang semuanya tergolong sebagai asam adalah ....

• NH₃ dan CH₃COOH

• NH₄OH dan CH₃COOH

• HCOOH dan H₂SO₄

• CH₃COOH dan NaOH

• H₂SO_{4 dan} CH₃NH₂

Menurut Teori Asam-Basa Bronstead-Lowry, sesuai persamaan reaksi

NH₃ + H₂0 ↔ NH₄OH + H⁺

spesi berikut yang tergolong pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

• NH₃ dan H₂0

• NH₃ dan NH₄+

• H₂0 dan NH₄OH

• H⁺ dan H₂0

• NH₄OH dan H⁺

Bedasarkan Teori Asam-Basa Lewis, spesi yang dapat berperan sebagai basa adalah spesi yang atom pusatnya mempunyai Pasanagn Elektron Bebas (PEB). Spesi berikut yang dapat berperan sebagai basa Lewis adalah ....

• NH₃ dan H₂O

• CH₄ dan SiO₂

• BF₃ dan CH₄

• H₃O⁺ dan NH₄⁺

• H⁺ dan OH^-

Konsentrasi ion H⁺ dalam 1 liter larutan H₂SO₄ 0,01 M adalah ...

• 0,01 M

• 0,02 M

• 0,03 M

• 0,04 M

• 0,1 M

Konsentrasi ion OH^- dalam larutan NH₄OH 0,4 M dengan Kb NH₃ = 1 x 10^-5 adalah ...

• 0,2 M

• 0,1 M

• 0,02 M

• 0,01 M

• 0,002 M

Jika sebanyak 1,48 gram padatan Ca(OH)₂ dilarutkan dalam 1 liter aquadest maka konsentrasi ion OH^- dalam larutan Ca(OH)2 yang terbentuk adalah ...

• 0,4 M

• 0,02 M

• 0,001 M

• 0,002 M

• 0,04 M

Jika HA adalah asam lemah, maka hubungan antara derajat ionisasi (α) dan konstanta ionisasi (Ka) asam lemah ditunjukkan oleh persamaan ....

• [H⁺] = α.[HA]

Suatu larutan asam lemah HA 0,1 M mempunyai Ka HA = 1 x 10^-5, maka besarnya derajat ionisasi adalah ....

• 0,1 %

• 0,2 %

• 0,01 %

• 2 %

• 1 %

Besarnya pH larutan H₂SO₄ 0,005 M adalah ...

• 2

• 3

• 5

• 6

• 7

Besarnya pH larutan NH₄OH 0,4 M dengan Kb NH₄OH = 1 x 10^-5 adalah ...

• 11

• 11 + log 2

• 11 - log 2

• 10 - log 2

• 10 + log 2