การแตกตัวของกรด-เบส pHของสารละลาย

• K_a=[CH₃COO^-][H₃O⁺]

ค่าคงที่การแตกตัวของน้ำ หมายถึงข้อใด

• [H₃O⁺][OH^-]

• [OH^-]

• [H₃O⁺]

• [H₃O⁺]/[OH^-]

NH₃(aq)+H₂O(l) <==> NH₄⁺(aq)+OH^-(aq) ค่าคงที่การแตกตัวของแอมโมเนีย คือข้อใด

• K_b=[NH₃]/[NH₄⁺][OH^-]

• K_b=[NH₄⁺][OH^-]

• K_b=[NH₄⁺][OH^-]/[NH₃]

• K_b=[NH₃][H₂O]/[NH₄⁺][OH^-]

ถ้าสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) ซึ่งเป็นเบสแก่ เข้มข้น 0.5 mol/L จะแตกตัวให้ OH^- เข้มข้นกี่ mol/L

สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba(OH)₂) เข้มข้น 0.25 M ซึ่งเป็นเบสแก่ จะแตกตัวให้ OH^- เท่าใด

• 0.10 mol/L

• 0.25 mol/L

• 0.50 mol/L

• 1.00 mol/L

กรดอ่อนชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น 0.3 mol/L แตกตัวให้ H₃O⁺ เท่าใด (K_a= 3x10^-5)

• 6x10^-6

• 3x10³

• 9x10^-3

• 3x10^-3

เบสอ่อนมีความเข้มข้น 1 mol/L แตกตัวให้ OH^- เข้มข้น 0.05 mol/L ร้อยละการแตกตัวคิดเป็นเท่าใด

• 1

• 3

• 5

• 6

สารละลาย A มีค่า K_a=3x10^-4

สารละลาย B มีค่า K_a=2.5x10^-6

สารละลาย C มีค่า K_a=1x10^-9

เรียงลำดับความสามารถในการแตกตัวของสารทั้ง 3 จากน้อยไปหามาก

• A B C

• B C A

• C B A

• B A C

ข้อใดคือ pH ของสารที่มีสมบัติเป็นเบส

• pH=1.4

• pH=12

• pH=7

• pH=6.5

สารละลายที่อุณหภูมิ 25 °C pH+pOH เท่ากับเท่าใด

• 7

• log(1x10^-14)

• 14

• -log(1x10^-7)