thường xuyên 12 lần 1

Cation M⁺ có cấu hình electron  ở phân lớp ngoài cùng 2p⁶ . M+ là ion kim loại nào sau đây:

• Ca²⁺

• K⁺

• Lii⁺

• Na⁺

Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong cc kim loại là do

• Bán kính nguyên tử nhỏ và năng lượng ion hóa thấp

• Bán kính nguyên tử lớn và năng lượng ion hóa thấp

• Cấu trúc mạn tinh thể lập phương tâm khối tương đối rỗng

• Đều là nguyên tố s

Người ta thường bảo quản kim loại kiềm bằng cách nào sau đây?

• Ngâm trong giấm.

• Ngâm trong etanol

• Ngâm trong nước.

• Ngâm trong dầu hỏa.

Nhận định nào sau đây không đúng?

• Kim loại kiềm có tính khử mạnh

• Kim loại kiềm có tính khử giảm dần từ Li đến Cs nên khả năng phản ứng với nước giảm dần từ Li đến Cs

• Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa

• Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể tương đối rỗng nên nhiệt dộ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs.

B. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì.

C. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ.

D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim.

• A

• B

• C

• D

Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ thì sẽ xảy ra hiện tượng:

• Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dung dịch  trong suốt.

• Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.

• Có lớp đồng màu đỏ bám trên bề mặt của Na, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

• Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh,không tan.

Khi điện phân NaCl nóng chảy, tại catot xảy ra :

• sự khử ion Na⁺

• sự khử ion Cl^- 

• sự oxi hoá Cl^-

• sự oxi hóa Na⁺

Sản phẩm thu được khi điện phân dd KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

• KOH, O₂ và HCl.

• KOH, H₂ và Cl₂.

•  K và Cl₂.

• K, H₂ và Cl₂.

 Khi điện phân dung dịch NaCl ,tại catot xảy ra :

• sự khử ion Na⁺

• sự khử phân tử nước

• sự oxi hóa phân tử nước

• sự oxi hóa Na⁺

 Khi điện phân dung dịch KCl ,tại anot xảy ra :

• sự khử ion Cl-

• sự khử phân tử nước

• sự oxi hóa phân tử nước

• sự oxi hóa Cl-