Ιοντική Ισορροπία

• οξύ

• βάση

• πρωτονιοδότης

• αμφιπρωτική ουσία

Το HΙO σε σύγκριση με το HClO

• είναι ισχυρότερο οξύ

• είναι ασθενέστερο οξύ

• είναι εξίσου ισχυρό οξύ διότι και τα δύο ιοντίζονται πλήρως στα υδατικά

  τουςδιαλύματα

• είναι ισχυρότερο οξύ, μόνο όταν η σύγκριση γίνεται μεταξύ υδατικών

  διαλυμάτων της ίδιας συγκέντρωσης

Ο καθοριστικός παράγοντας στον οποίο οφείλεται η διαφορά στην όξινη συμπεριφορά των υδραλογόνων είναι:

• η διαλυτότητά τους στο νερό

• η φυσική τους κατάσταση

• η ηλεκτραρνητικότητατων αλογόνων

• η ατομική ακτίνα των αλογόνων

Για τους βαθμούς ιοντισμού a₁ και a₂ του HClO και του HBrO αντίστοιχα:

• ισχύει α₁ < α₂

• ισχύει α₁ > α₂

• ισχύει α₁ =α₂

• δεν είναι γενικά δυνατή η σύγκριση.

Ο λόγος της τιμής της σταθεράς ισορροπίας προς την τιμή της σταθεράς ιοντισμού της αμμωνίας, σε υδατικά διαλύματα είναι ίσος με:

• 55,55

• 1

• 18

􏰄ατά τη διάλυση ενός οξέος σε νερό με σταθερή τη θερμοκρασία, η τιμή του γινομένου [Η3Ο⁺]⋅[ΟΗ^-] :

• αυξάνεται

• αυξάνεται μόνο αν το οξύ είναι ισχυρό

• μειώνεται

• παραμένει αμετάβλητη

Κατά τη διάλυση μικρής ποσότητας στερεού NaCl σε διάλυμα HCl, η [Η3Ο⁺] του διαλύματος:

• αυξάνεται

• μειώνεται

• δε μεταβάλλεται

• μειώνεται μέχρι μιας σταθερής τιμής

Κατά την προσθήκη διαλύματος ΚΙ σε διάλυμα ΗΙ, τότε η συγκέντρωση των ιόντων Η₃Ο⁺ του τελικού διαλύματος σε σχέση με τη συγκέντρωση των ιόντων Η₃Ο⁺ του διαλύματος ΗΙ θα είναι:

• μικρότερη

• μεγαλύτερη

• ίση

• δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη

Ένα διάλυμα ∆1 του μονοπρωτικού οξέος ΗΑ συγκέντρωσης 0,01Μ έχει pH = 2.

∆ιάλυμα άλατος ΝaA συγκέντρωσης 0,01Μ έχει pH:

• 2

• 12

• 7

• 2 < pH < 7

Ένα υδατικό διάλυμα NΗ₃ 0,1M έχει pH=11,2 στους 25°C. Mε βάση το δεδομένο αυτό συμπεραίνετε ότι, υδατικό διάλυμα CH₃NH₂ 0,1M έχει, στους 25 °C, pH ίσο με:

• 10,68

• 11,2

• 11,8

• 13