HH10 - NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC

Phản ứng tỏa nhiệt là

• phản ứng tỏa năng lượng dưới dạng nhiệt.

• phản ứng thu năng lượng dưới dạng nhiệt.

• phản ứng trong đó có sự trao đổi electron.

• phản ứng trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

• biến thiên năng lượng của phản ứng.

• biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

• biến thiên enthalpy của phản ứng.

• enthalpy của phản ứng.

Phương trình hóa học kèm theo trạng thái của các chất và giá trị D_rH(nhiệt phản ứng) gọi là

• phương trình phân hủy.

• phương trình trung hòa.

• phương trình động hóa học.

• phương trình nhiệt hóa học.

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng được biểu diễn như sau:

2H₂(g) + O₂(g) →→ 2H₂O(l)      = –571,6 kJ

Nhận xét nào sau đây là đúng?

• Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng là 571,6 kJ.

• Phản ứng trên thu vào nhiệt lượng là 571,6 kJ.

• Phản ứng trên cần cung cấp một nhiệt lượng là 571,6 kJ để phản ứng xảy ra

• Năng lượng của phản ứng là 571,6 kJ.

Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ. Phương trình nhiệt hóa học được biểu diễn như sau:

A. Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l);  = –9,0 kJ

B. Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l);  = +9,0 kJ

C. CuO(s) + H₂O(l)  Cu(OH)₂(s);  = –9,0 kJ

D. CuO(s) + H₂O(l)  Cu(OH)₂(s);  = +9,0 kJ

• Cu(OH)₂(s) → CuO(s) + H₂O(l);  = –9,0 kJ

• Cu(OH)₂(s)→  CuO(s) + H₂O(l);  = +9,0 kJ

• CuO(s) + H₂O(l) → Cu(OH)₂(s);  = –9,0 kJ

• CuO(s) + H₂O(l) → Cu(OH)₂(s);  = +9,0 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn là:

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^o

• áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

  D. áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K)

• áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/l (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K)

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng tỏa nhiệt.

• phản ứng phân hủ

• phản ứng phân hủ

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì

A.

• nhiệt tỏa ra càng ít và nhiệt thu vào càng nhiều.

• nhiệt tỏa ra càng nhiều và nhiệt thu vào càng ít.

• nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

• nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng

• 0

• >0

• <0

• 1