PENILAIAN KELAS X IKATAN KIMIA , KEPOLRAN DAN BENTUK MOLEKUL

Suatu unsur A memiliki jumlah elektron 13. Unsur tersebut dapat mencapai kestabilan dengan membentuk ion....

• A^2-

• A^-

•   A⁺

• A²⁺

• A³⁺

  Unsur X dengan nomor atom 15 akan mencapai kestabilan dengan cara....

• Melepas lima elektron

• Menangkap lima elektron

• Melepas tiga elektron   

•     Menangkap tiga elektron

•   Menangkap dan melepas tiga elektron

Diantara unsur – unsur berikut ini yang cenderung melepas dua elektron adalah....

• ₉F

• ₁₂Mg

• ₁₅P

•    ₁₇Cl

•    ₁₈Ar

Senyawa berikut ini yang tidak menyimpang dari kaidah oktet dan duplet adalah....

•      CO

•       NH₃

•    NO

•       XeF₂

•       BF₃

       Unsur P dengan nomor atom 15 bersenyawa dengan unsur Cl dengan nomor atom 17 membentuk PCl₃. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl₃...

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

        Gas neon dimanfaatkan sebagai pengisi lampu TL. Gas tersebut mempunyai sifat-sifat seperti dibawah ini, kecuali...

• Merupakan golongan gas mulia

• Memiliki konfigurasi elektron 2,8

•    Telah memenuhi kaidah oktet

•    Termasuk golongan VIIIA

• Membentuk senyawa ion

  Unsur R dengan nomor atom 17 dan unsur 19K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan berturut-turut ....

• R₂K, ionik

• K₂R, ionik

•     KR₂, kovalen

•    RK₂, kovalen

•    KR, ionik

        Gambar Struktur Lewis SO₂ yang paling tepat adalah....( S nomor atom 16 dan O nomor atom 8 )

• 
• 
• 
• 
• 

        Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron  : 2, 8, 2. Pernyataan yang benar mengenai unsur berdasarkan konfigurasi elektron tersebut adalah....

•      Membentuk senyawa ion dengan mengikat dua elektron

•      Membentuk ion negatif dengan muatan -2

• Bereaksi dengan unsur logam membentuk senyawa ion

•    Membentuk senyawa ion dengan melepas 2 elektron

•      Merupakan unsur golongan VIA

        Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 7 dapat membentuk ikatan kovalen dengan atom Y yang memiliki nomor atom ....

• 2

• 7

• 12

• 19

• 18