Redoks

Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa....

• PH₄Br

• POBr₃

• PF₃

• PCl₅

• Ca₃(PO₄)₂

Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah… .

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• CaSO₄ + 2 LiOH → Ca(OH)₂ + Li₂SO₄

• Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl

• MnO₂ + HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah… .

• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

• 2 KI + Cl₂ → I₂ + 2 KCl

• NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

• Al₂O₃ + 2 NaOH → 2 NaAlO₂ + H₂O

Biloks Mn tertinggi terdapat pada senyawa… .

• KMnO₄

• MnO₂

• K₂MnO₄

• MnCl₂

• MnS

Pada reaksi

3 CuS + 8 H⁺ + 2 NO₃^- -> 3 Cu²⁺ + 2 NO + 3S + 4 H₂O

Unsur yang mengalami oksidasi adalah....

• Cu

• N

• H

• S

• O

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang bukan reaksi redoks adalah....

• SnCl₂ + I₂ + 2 HCl -> SnCl₄ + 2 HI

• H₂ + Cl₂ -> 2 HCl

• CuO + 2 HCl -> CuCl₂ + H₂O

• Cu2O + C -> 2 Cu + CO

• MnO₂ + 4 HCl -> MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

• Reaksi oksidasi, karena reaksi yang ditandai dengan pengikatan elektron

• Reaksi oksidasi, karena reaksi yang ditandai dengan pelepasan elektron

• Reaksi oksidasi, karena reaksi yang ditandai dengan pengikatan oksigen

• Reaksi reduksi, karena reaksi yang ditandai dengan pelepasan oksigen

• Sn dan CO₂

• SnO₂ dan Sn

• SnO₂ dan CO

• CO dan CO₂

Perhatikan persamaan reaksi : Cl₂ + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Zat manakah yang mengalami reaksi autoredoks/disproporsionasi berikut perubahan biloksnya?

• Klorin dari biloks 0 menjadi -1 dan +1

• Klorin dari biloks 0 menjadi -1 dan +2

• Natrium dari biloks -1 menjadi 0 dan +1

• Natrium dari biloks -2 menjadi -1 dan 0

• Oksigen dari biloks -2 menjadi -1 dan +1

Pada reaksi redoks

MnO₂ + 2 H₂SO₄ + 2NaI -> MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O + I₂

yang berperan sebagai oksidator adalah....

• NaI

• H₂SO₄

• Mn⁴⁺

• I^-

• MnO₂