เคมีไฟฟ้า

NO₃^⁻

ธาตุ N มีเลขออกซิเดชันเท่าไหร่

• +3

• +5

• -3

• +5

Cr₂O₄^2-

ธาตุ Cr มีเลขออกซิเดชันเท่าไหร่

• +7

• +6

• +3

• +2

ข้อใดกล่าวผิดเกี่ยวกับ "ปฏิกิริยารีดอกซ์"

• ปฏิกิริยาเคมีที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน

• ปฏิกิริยาที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันของธาตุ

• ปฏิกิริยาที่รับอิเล็กตรอน เรียกว่า ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

• สารที่มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เรียกว่า ตัวออกซิไดส์

Ni + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag

ตัวรีดิวซ์คือข้อใด

• Ni

• Ag⁺

• Ni²⁺

• Ag

ข้อใดกล่าวผิดเกี่ยวกับ "เซลล์กัลวานิก"

• เปลี่ยนจากปฏิกิริยาเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า

• อิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้วลบไปขั้วบวก

• ค่า E⁰_cell เป็นบวก

• นำไปใช้ประโยชน์ เช่น การชุบโลหะ

จากรูป เขียนแผนภาพเซลล์กัลวานิกได้อย่างไร

• Ag⁺ l Ag ll Pb l Pb²⁺

• Ag l Ag⁺ ll Pb²⁺ l Pb

• Pb l Pb²⁺ ll Ag⁺ l Ag

• Pb²⁺ l Pb ll Ag l Ag⁺

Ce⁴⁺ + Fe²⁺ → Ce³⁺ + Fe³⁺

จากปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถเขียนแผนภาพเซลล์ได้อย่างไร

• Ce³⁺,Ce⁴⁺ ll Fe³⁺,Fe²⁺

• Fe²⁺,Fe³⁺ ll Ce⁴⁺,Ce³⁺

• Pt l Ce³⁺,Ce⁴⁺ ll Fe³⁺,Fe²⁺ l Pt

• Pt l Fe²⁺,Fe³⁺ ll Ce⁴⁺,Ce³⁺ l Pt

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ = +0.34 V

2H⁺ + 2e^- → H₂ E⁰ = 0.00 V

Al³⁺ + 3e^- → Al E⁰ = -1.66 V

จงเรียงลำดับความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์จากค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน

• Cu²⁺ > H⁺ > Al³⁺

• Al³⁺ > H⁺ > Cu²⁺

• Al > H₂ > Cu

• Cu > H₂ > Al

Al³⁺ + 3e^- → Al E⁰ = -1.66 V

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ = +0.34 V

ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์เป็นเท่าไหร่

• + 2.00 V

• - 1.32 V

• + 1.32 V

• - 2.00 V

ข้อใดไม่ใช่เซลล์อิเล็กโทรไลติก

• ถ่านไฟฉาย

• การชุบโลหะ

• การทำโลหะให้บริสุทธิ์

• การแยกสารละลายด้วยไฟฟ้า