Combinații complexe

Legătura covalentă pentru care dubletul de electroni pus în comun provine de la un singur atom este cunoscută cu numele de: 

• legătură covalent – coordinativă

• legătură covalent polară

• legătură ionică

Un ion complex conține:

• un ion metalic (ion central)

• liganzi

• orbitali liberi

Pentru ca un ion metalic sa formeze combinații complexe, trebuie să îndeplinească următoarele condiții:

• să aiba un volum ionic mic;

• să posede orbitali liberi în care să poată accepta electronii neparticipanți ai ligandului, stabilindu-se astfel legaturi covalente coordinative între ionul central și atomul de nemetal din ligand.

• să facă parte din grupele principale

Liganzi pot fi:

• molecule neutre ce au atomi cu electroni neparticipanți: H2O, NH3, CO, etc

• ioni negativi, de exemplu : F-, Cl-, Br-, I-, HO-, etc.

• metale tranziționale

Pentru combinația dată, sarcina ionului complex este:

• +1

• -1

• +3

Denumirea combinației date este:

• hexacianoferat (II) de fier (III)

• hexacianoferat (III) de fier (II)

• hexacianoferat (II) de fier (II)

Denumirea combinației date este:

• hidroxid de teraaminocupru (I)

• hidroxid de teraaminocupru (II)

• hidroxid de diaminocupru (II)

Numărul moleculelor de ligand se numește

• număr de legătură

• număr de coordinare

• valență