Energia das ligações e reações químicas 10ºD

Os processos de absorção de energia são endotérmicos e as transformações apresentadas no esquema são físicas.

Os processos de absorção de energia são exotérmicos e as transformações apresentadas são químicas.

Os processos de libertação de energia são endotérmicos e as transformações apresentadas são físicas.

Os processos de libertação de energia são exotérmicos e as transformações apresentadas são químicas.

...o aquecimento da vizinhança...exoenergéticos

...o arrefecimento da vizinhança...exoenergéticos

...o arrefecimento da vizinhança...endoenergéticos

...o aquecimento da vizinhança...endoenergéticos

O processo (I) é um processo endotérmico que corresponde à energia absorvida quando é formada a ligação química.

O processo (I) é um processo endotérmico que corresponde à energia absorvida quando é quebrada a ligação química.

O processo (I) é um processo exotérmico que corresponde à energia absorvida quando é formada a ligação química.

O processo (I) é um processo exotérmico que corresponde à energia libertada quando é quebrada a ligação química.

...energia absorvida...energia absorvida...

...energia libertada...energia absorvida...

...energia libertada...energia absorvida...

...energia absorvida ...energia libertada ...

O esquema A corresponde a uma reação endotérmica que, quando ocorre, pode arrefecer o sistema e a sua vizinhança.

O esquema B corresponde a uma reação exotérmica que, quando ocorre, pode arrefecer o sistema e a sua vizinhança.

O esquema B corresponde a uma reação endotérmica que, quando ocorre, pode aquecer o sistema e a sua vizinhança.

O esquema A corresponde a uma reação exotérmica que, quando ocorre, pode aquecer o sistema e a sua vizinhança.

$$\Delta H=4\times464\ kJ$$

$$\Delta H=\left(2\times436+497\right)\ kJ$$

$$\Delta H=\left[\left(4\times464\right)-\left(2\times436+497\right)\right]\ kJ$$

$$\Delta H=\left[\left(2\times436+497\right)-4\times464\right]\ kJ$$

$$E\left(H-H\right)=-93-\left[3\times436-\left(6\times945\right)\right]\ kJ$$

$$E\left(H-H\right)=-93-\left[3\times436+\left(6\times945\right)\right]\ kJ$$

$$E\left(H-H\right)=-93+\left[3\times436-\left(6\times945\right)\right]\ kJ$$

$$E\left(H-H\right)=-93+\left[3\times436+\left(6\times945\right)\right]\ kJ$$

$$\frac{34}{17,04\times93}\ kJ$$

$$\frac{17,04\times93}{34}\ kJ$$

$$\frac{34}{17,04}\times93\ kJ$$

$$34\times17,04\times93\ kJ$$

… variação de energia entre reagentes e produtos … calor trocado com o exterior

… variação de energia entre reagentes e produtos … calor absorvido do exterior

… variação de energia dos reagentes … calor absorvido do exterior

… variação de energia dos produtos … calor libertado para o exterior

Tem uma variação de entalpia positiva porque a energia de uma ligação covalente dupla (entre os dois átomos de oxigénio) é superior à energia de duas ligações covalentes simples.

Tem uma variação de entalpia positiva porque a energia de uma ligação covalente dupla (entre os dois átomos de oxigénio) é inferior à energia de duas ligações covalentes simples.

Aquece a vizinhança do sistema reacional porque a energia de uma ligação covalente dupla (entre os dois átomos de oxigénio) é inferior à energia de duas ligações covalentes simples.

Arrefece a vizinhança do sistema reacional porque a energia de uma ligação covalente dupla (entre os dois átomos de oxigénio) é superior à energia de duas ligações covalentes simples.