hóa 10

   Nguyên tử oxygen (O) có 8 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxygen là

• A. –8.                   

•                  B.+8.                   

•                 C.-16.                

•           D. 16.

    Nguyên tử trung hòa về điện vì

• A. được tạo nên bởi các hạt không mang điện.

• B. có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

• C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.

• D. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.

Nguyên tử của nguyên tố X (Z = 13) có cấu hình electron là:

• A. 1s²2s²2p⁶3s²

• B. 1s²2s²2p⁶3s¹3p²

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

• D. 1s²2s²2p⁵3s²3p¹

Số phân lớp tối đa trên lớp M là

• A. 2

• B. 18

• C. 3

• D. 8

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 5 electron. Số điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là:

• A. 9

• B. 16

• C. 15

• D. 17

Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng như sau: của X là …2p⁴, của Y là …3p⁴, của Z là …4s². Vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn là

• A. X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA.  

•  B.X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA.

• C. X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA.

• D.X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA.

Lớp N có số electron tối đa là:

• A. 4

• B. 18

• C. 16.

• D. 32

Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là

           X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴          Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                    Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là

• A.  X.              

• B.  Z.                   

• C.  Y.                    

• D.  X và Y.

Một nguyên tử có 8 proton, 8 nơtron và 8 electron. Chọn nguyên tử đồng vị với nó:  

• A. 8 proton, 9 nơtron, 8 electron

• B. 9 proton, 8 nơtron, 9 electron

• C. 8 proton, 8 nơtron, 9 electron       

• D. 8 proton, 9 nơtron, 9 electron