Хим Лаб ле-шателье

Необратимые реакции

• протекают без конца

• идут в 1 направлении и завершаются полным превращением в продукты

• не идут

• способны протекать в прямом и обратном направлении

Выберите условия необратимости химических реакций

• выделяется газ

• образуется осадок

• большой тепловой эффект (взрыв)

• малый тепловой эффект

Основная идея принципа Ле-Шателье

• все реакции могут идти в двух и более направлениях

• система минимизирует приложенное к ней воздействие

• при химическом равновесии концентрации реагентов и продуктов одинаковы

Химическое равновесие...

• Не достигается

• Константы скоростей прямой и обратной реакций равны

• Скорости прямой и обратной реакций равны

• Невозможно сместить

Какие внешние воздействия способны сдвигать химическое равновесие?

• температура, механическое воздействие, давление

• температура, концентрации веществ, давление

• температура, механическое воздействие, концентрации веществ

• температура, облучение светом, давление

При повышении температуры реакция, протекающая с выделением тепла

• не пойдет

• пойдет в прямом направлении

• пойдет в обратном направлении

• будет взрыв

Тепловые эффекты прямой и обратной реакции

• Равны

• Не равны

• Независимы

• Противоположны по знаку

Реакция получения аммиака при повышении давления

N2 + 3H2 = 2NH3

• не пойдет

• пойдет в прямом направлении с образованием аммиака

• пойдет в обратную сторону, как разложение аммиака

Выберите обратимые реакции из списка

• BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

• 2SO2 + O2 = 2SO3

• CaCO3 = CaO + CO2

• 2NH3 = N2 + 3H2

Выберите необратимую реакцию

• AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

• FeCl3 + 3KCN = Fe(CN)3 + 3KCl

• H2 +Cl2 = 2HCl