Redoks dan Elektrolit

Pernyataan yang benar tentang reaksi oksidasi adalah....

• mengikat oksigen

• penurunan bilangan oksidasi

• peristiwa pelepasanoksigen

• mengikat pasangan elektron

Di antara beberapa reaksi berikut yang terrnasuk reaksi konproporsionasi adalah ....

• 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

• HIO₃ + 5HI → 3I₂ + 3H₂O

• 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

• 3Br₂ + 6OH^- → BrO₃^- + 5Br^- + 3H₂O

Perhatikan reaksi berikut! 6Fe(OH)_2(s) + 5H₂O_(l) + 2CrO₄^2-_(aq) → 6Fe(OH)_3(s) + Cr₂O_3(s) + 4OH^-_(aq) Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ... 

• Bilangan oksidasi Fe turun dari +3 menjadi +2.

• CrO₄^2- bertindak sebagai reduktor

• Fe(OH)₂ teroksidasi menjadi Fe(OH)₃

• H₂O merupakan pengoksidasi

Perhatikan beberapa sifat senyawa berikut! 

Terionisasi sebagian dalam air.

Derajat ionisasinya satu (∝= 1 ).

Tidak terdapat molekul dalam larutannya.

Menghantarkan listrik dalam bentuk lelehan.

Terdapat ion-ion dan molekul dalam larutannya. 

Sifat larutan asam asetat yang tepat ditunjukkan oleh angka .... 

• 3 dan 4

• 2 dan 3

• 1 dan 2

• 1 dan 5

Larutan asam sulfat memiliki daya hantar listrik lebih kuat daripada larutan asam klorida pada konsentrasi sama karena ....

• derajat ionisasi larutan asam sulfat O < ∝ < l

• larutan asam klorida teriol)isasi sebagian dalam air

• jumlah ion larutan asam sulfat lebih banyak daripada larutan asam klorida

• hanya terdapat molekul-molekul asam sulfat dalam larutannya

Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi redoks dengan oksidator dan reduktor berupa zat yang sama, artinya atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi adalah atom yang sama. Unsur N mempunyai beberapa bilangan oksidasi yaitu dari -3 hingga +5.

Diantara ion atau molekul berikut ini yang atom N-nya tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah .... 

• N₂

• NO₃^-

• N₂O₄

• NO₃^-

Diketahui reaksi disproporsionasi berikut

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Jika 1 mo! Br₂ mengalami disproporsionasi, jumlah mol elektron yang terlibat adalah .... 

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol

Di antara larutan berikut yang paling baik menghantarkan arus listrik adalah ....

• H₂SO₄ 0,2 M

• FeCI₃ 0,2 M

• CuSO₄ 0,2 M

• (NH₄)₂SO₄ 0,1 M

Persamaan reaksi ion besi (II) dioksidasi dengan ion dikromat dalam suasana asam sebagai berikut

6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O

Pernyataan yang tepat mengenai persamaan reaksi tersebut adalah ...

• Fe²⁺ berperan sebagai oksidator

• Fe²⁺ melepaskan elektron menjadi Fe³⁺

• Hasil oksidasi berupa Cr³⁺ dan hasil reduksi Fe²⁺

• Bilangan oksidasi Cr naik dari +3 menjadi +6

Disajikan persamaan reaksi redoks berikut.

3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

Reaksi oksidasi terjadi pada spesi ....

• CuS karena bilangan oksidasi atom S mengalami kenaikan

• CuS karena bilangan oksidasi atom Cu mengalarni kenaikan

• CuS karena bilangan oksidasi atom S mengalami penurunan

• HNO₃ karena bilangan oksidasi atom N mengalami penurunan