1. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah.....

• a. mempertahankn pH sistem agar tetep

• b. mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

• c. memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjungsi

• d. pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H⁺

2. Yang merupakan larutan penyangga adalah....

• a. HCl/Cl-

• b. CHOO-/CH3COO-

• c. HOCl/OCl-

• d. CH3COOH/CHOOH

3. Larutan penyangga dapat dibuat dengan pencampuran berikut, kecuali....

• a. asam lemah berlebih dan basa kuat

• b. asam lemah dan basa lemah

• c. basa lemah dan garamnya

• d. basa lemah dan asam konjungsinya

4. Campuran di bawah ini merupakan komponen larutan penyangga, kecuali....

• a. NaOH dan HCl

• b. NaOH dan NaHCO3

• c. NH4Cl dan NH3

• d. CH3COOH dan NaOH

5. Campuran kristal garamberikut yang dapat berperaan sebagai larutan penyangga adalah....

• a. NaH2PO4 dan Na2HPO4

• b. NaCl dan NH4Cl

• c. (NH4)2SO4 dan Na2SO4

• d. KNO3 dan NaNO3

6. Pernyataan tentang larutan penyangga yang paling tepat adalah....

• a. pH larutan penyangga tidak mungkun berubah oleh penambahan asam dan basa

• b. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran garam dengn basa kuat berlebih

• c. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran asam kuat berlebih dan basa lemah

• d. larutan penyangga dapat dibuat dari campuran larutan asam lemah deanag basa konjungsi

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺
• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-
• zat yang dalam air menerima ion OH^-
• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....

• I

• II

• III

• IV

• V

Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan penyangga dengan pH < 7 adalah . . . .

• HCN dan NaCN

• H2SO4 dan K2SO4

• NaOH dan Na2SO4

• NH4OH dan NH4Cl

• HNO3 dan Mg(NO3)2

Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 1 M dan 50 mL CH₃COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10^-5)

• 5 + log 1,5

• 5 – log 1,5

• 4 – log 1,5

• 4 + log 1,5

• 3 – log 1,5