Perubahan kalor yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur nya adalah

• Entalpi pembentukan standar

• Entalpi netralisasi standar

• Entalpi pembakaran standar

• Entalpi penguraian standar

Termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi berikut ini : CH4 + 2O2 -> CO2 +2H2O ∆H = -8903 kJ/mol

• Entalpi pembakaran standar

• Entalpi penguraian standar

• Entalpi atominasi standar

• Entalpi pembentukan standar

Perubahan kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air terbentuk dari reaksi asam oleh basa atau sebaliknya disebut

• Entalpi pembentukan standar

• Entalpi penguraian standar

• Entalpi pembakaran standar

• Entalpi netralisasi standar

Untuk reaksi 2C + O2 -> 2CO ∆H = -221 kJ

Pernyataan berikut adalah benar, kecuali..

• Reaksi berjalan secara eksoterm

• Entalpi pembakaran =-110 kJ

• Entalpi pembentukan =-110kJ

• Entalpi penguraian CO = 110,5 kJ

Hasil reaksi antara NaOH dengan HCl yaitu

• NaCl dan H2O

• H2 dan H2O

• NaCl dan H2

• H2O dan Na

Cara menentukan perubahan entalpi reaksi, kecuali

• Kalorimeter

• Hukum hess

• Termometer

• Data entalpi

Persamaan reaksi ini 2C + H2 menghasilkan C2H2 ∆H = +22kJ, termasuk jenis

• Perubahan entalpi penguraian

• Perubahan entalpi pembentukan

• Perubahan entalpi pembakaran

• Perubahan entalpi netralisasi

Reaksi pembakaran harus melibatkan gas

• Hidrogen

• Karbondioksida

• Nitrogen

• Oksigen

Yang dimaksud dengan entalpi pembentukan adalah

• Kalor yang dilepaskan saat suatu senyawa terbentuk

• Kalor yang dibutuhkan untuk mengubah senyawa menjadi unsur-unsur nya

• Kalor yang terlibat dalam pembentukan 1 mol senyawa dan unsur-unsur nya

• Kalor yang dibutuhkan untuk menetralkan suatu asam

Diketahui: entalpi pembentukan C2H5OH =-277,7 kJ/mol, maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah

• -277,70 kJ

• +277,70 kJ

• -555,40 kJ

• +555,40 kJ