UTS GENAP KIMIA KELAS 11

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah….

• tidak dapat menjelaskan unsur yang memiliki elektron banyak

• bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)

• tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

• bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas

• tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3, ℓ=2, m=-1, s=-½ maka jumlah elektron yang dimiliki unsur tersebut adalah ....

• 13

• 16

• 22

• 25

• 27

Diketahui unsur X dengan nomor atom 26 dan massa atom 56, maka konfigurasi ion X³⁺ adalah ....

• [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

• [Ar] 4s² 3d¹⁰

• [Ar] 4s² 3d⁶

• [Ar] 4s² 3d³

• [Ar] 3d⁵

Energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan elektron di kulit terluar dalam fasa gas disebut dengan energi ionisasai. Pernyataan yang benar mengenai energi ionisasi usnur ₄Be; ₁₂Mg; dan ₂₀Ca adalah ….

• Energi ionisasi Mg > Be

• Energi ionisasi Mg< Be

• Energi ionisasi Mg = Be

• Energi ionisasi Mg < ₂₀Ca

• Energi ₂₀Ca > Be

Suatu unsur A terletak pada periode 4 dan golongan IIA untuk mencapai kestabilan unsur tersebut akan melepaskan 2 elektron di kulit terluarnya, maka jumlah elektron yang dimiliki oleh unsur tersebut akan sama dengan unsur ….

• ₂He

• ₁₀Ne

• ₁₈Ar

• ₃₆Kr

• ₂₀Ca

Unsur ₁₁Na ₁₉K ₂₀Ca ₁₆S ₃₅Br yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah ….

• Na

• Br

• K

• S

• Ca

Pernyataan yang paling mungkin berdasarkan data diatas adalah ….

• P adalah BeCl₂

• Q adalah NaCl

• P adalah CH₄

• P adalah NaCl

• R adalah PCl₃

Diantara senyawa dibawah ini yang berikatan kovalen adalah ….

• KCl, H₂O, HF

• MgF_2, BeCl_2, NaCl

• BeCl_2, HCl, H₂

• K₂O, NaCl, MgF₂

• BeCl₂ ,MgO, H₂O

Jumlah ikatan kovalan tunggal dan kovalen koordinasi yang dimiliki oleh asam sulfat adalah ....

• 4 dan 2

• 2 dan 4

• 6 dan 0

• 0 dan 6

• 3 dan 3

Jika unsur ₆R dan ₉Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk dan bentuk molekulnya adalah....

• RQ₄ tetrahedral

• RQ linier

• R₄Q bujur sangkar

• RQ₄ segi empat datar

• RQ₆ oktahedral