1.  Las estructuras propuestas por Lewis, permiten representar los electrones de valencia que tiene cada elemento químico. Teniendo en cuenta lo anterior y observando la siguiente configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁶, ¿cuál de las estructuras de Lewis es correcta:

• 
• 
• 
• Ninguna de las anteriores

El enlace entre moléculas es posible gracias a los electrones de valencia que tiene disponibles los elementos que participan en la formación del nuevo compuesto, con el objetivo de cumplir la regla del octeto (8e^- en su última capa). Por tanto, la estructura de Lewis para el compuesto monóxido de carbono (CO) es (electrones de valencia Carbono=4, electrones de valencia Oxigeno=6):

• 
• 
• Por estabilidad de los átomo no es posible.

El enlace químico es la fuerza que une los átomos para formar compuestos químicos. Existen tres tipos de enlaces químicos, enlace iónico, covalente y metálico. En el enlace iónico los electrones son 

• Compartidos

• Transferidos

• Cedidos y ganados

• Eliminados

El enlace covalente se caracteriza por sus bajos valores de diferencia de electronegatividad, lo que permite clasificarlos en tres tipos de enlace, covalente puro, covalente polar y covalente no polar. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los siguientes elementos son: H: 2.1; O: 3.5; Na: 0.9; S: 2.5 y Cl: 3.0 ¿Cuál de los siguientes enlaces es más polar?

• H-O

•   H-Na

• H-S

• H-Cl

Las fuerzas intermoleculares son las que permiten que las moléculas se encuentren unidas. Estas se pueden clasificar en

• Puentes de hidrógeno y Van der Waals

• Puentes de hidrógeno y iónicas

• Van der Waals y metálicas

• Iónicas y covalentes

Las fuerzas de Van der Waals se clasifican en dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión. Las fuerzas dipolo-dipolo son las responsables de la

• a.    Atracción entre moléculas no polares

• a.    Atracción entre moléculas covalentes

• a.    Atracción entre moléculas polares

• a.    Atracción entre moléculas neutras

Los estados de oxidación muestran la carga iónica que pueden tener los átomos cuando firman compuestos, teniendo en cuenta esto, los estados de oxidación que corresponde al ácido fosfórico (H₃PO₄) es:

• a.    +1, +5 y -2

• a.    -1, +1 y -2

• a.    +1, -5 y +2

• a.    +1, -5 y -2

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o normas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos, actualmente se conocen 3, estas son:

• a.    N. orgánica, inorgánica y bioquímica.

• a.    N. sistemática, stock y tradicional.

• a.    N. sistemática, inorgánica y orgánica