Hoạt động luyện tập

Đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở trạng thái và điều kiện xác định gọi là:

• Enthanpy

• Năng lượng tự do Gibbs

• Entropy

• Năng lượng hạt nhân

Phát biểu nào sau đây đúng

• Entropy càng lớn thì hệ càng ổn định

• Khi tăng nhiệt độ thì Entropy của chất tăng

• Trong một phản ứng thì ΔS > 0

• Entropy của chất lỏng lớn hơn entropy của chất khí

Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm Entropy

• N_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2NO_(g)

• N₂O_{4 (g)} → 2NO_{2 (g)}

• 2CO _(g) → C_(s) + CO_{2 (g)}

• 2HCl_(aq) + Fe_(s) → FeCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

Biến thiên entropy chuẩn nào dưới đây có giá trị dương

• Ag⁺_(aq) + Br^-_(aq) → AgBr_(s)

• C₂H_{6 (g)} + 3O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} + 6H₂O_(l)

• N_{2 (g)} + 2H_{2 (g)} → N₂H_{4 (g)}

• 2H₂O_{2 (l)} → 2H₂O_(l) + O_{2 (g)}

Biến thiên Entropy chuẩn cuả phản ứng nào dưới đây có giá trị âm

• C_(s) + CO_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)}

• Zn_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

• CaCO_{3 (s)} → CaO_(s) + CO_{2 (g)}

• 2H_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O_(g)

Dãy nào dưới đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị Entropy chuẩn

• CO_{2 (s)} < CO_{2 (l)}< CO_{2 (g)}

• CO_{2 (g)} < CO_{2 (l)}< CO_{2 (s)}

• CO_{2 (s)} < CO_{2 (g)}< CO_{2 (l)}

• CO_{2 (g)} < CO_{2 (s)}< CO_{2 (l)}

Quá trình nào sau đây có biến thiên Entropy âm

• Quá trình ngưng tụ hơi nước thành nước mưa

• Quá trình nấu chảy sắt thành phế liệu

• Nước đá tan ra ở nhiệt độ thường

• Quá trình tiêu hóa thức ăn ở dạ dày

Cho phản ứng sau: Cu_(s) + ½ O₂ (g) → CuO_(s)

Biết rằng entropy chuẩn của các chất ở 298K như: (Cu, _s) = 33,15 J/mol.K; (O_{2, g}) = 205,14 J/mol.K; (CuO,_s) = 42,63 J/mol.K. Biến thiên entropy của phản ứng trên là:

• 195,66J/K

• 93,09J/k

• -195,66J/K

• -93,09J/K

Cho phản ứng có dạng: A → 2B + C

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng trên được tính bằng công thức

• (A) - (B) - (C)

• (B) + (C) - (A)

• (A) - 2(B) - (C)

• 2(B) + (C) - (A)