Primera consolidación Química II (Primer parcial)

La estequiometría puede ser definida como:

• El balanceo de ecuaciones químicas por el método REDOX.

• El cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

• El hecho de que las reacciones químicas puedan ser constantes al conservar la masa.

El primer científico en enunciar los principios estequiométricos fue:

• Gilbert Lewis

• John Thomsom

• Jeremias Benjamin Richter

• Ernest Rutherford

La consecuencia más importante de la ley de conservación de la masa es la necesidad de:

• Ordenar una ecuación química

• Contrarrestar una ecuación química

• Ajustar una ecuación química

Marque los que sean conceptos básicos de la estequiometría:

• Mol

• Número de oxidación

• Número de Avogadro

• Masa molecular

• Masa molar

Es la unidad de medida en el sistema internacional para determinar la cantidad de sustancia:

• mol/L

• mol

• L/mol

• molares

Es el volumen que ocupa un mol de gas (cualquier gas) en condiciones estándar, es decir, a una presión de 〖10〗^5 Pa y a temperatura de 273 K

• Volumen

• Masa molar

• Volumen molar

• Volumen de la relación estequiométrica

Mencione las relaciones estequiométricas estudiadas.

El reactivo que se consume por completo durante el transcurso de una reacción química se denomina:

• Reactivo en exceso

• Reactivo fijo

• Reactivo limitante

• Reactivo principal

Para cierta reacción química y cantidades determinadas de reactivos el rendimiento teórico del producto bromuro de magnesio es 22.5 g. Si la cantidad de bromuro de magnesio que se produjo realmente fue de 19.63 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

• 87.3 %

• 87.24 %

• 87.2 %

¿Cuál es la masa en gramos que hay en 4 moles de sodio (Na)?