Acidez ou basicidade? Eis a questão!!!

O conceito de pH é muito usado no dia a dia. A tabela ao lado apresenta valores de pH para quatro amostras de soluções.

Coloque as amostras por ordem crescente de acidez.

Os valores de pH apresentados na tabela permitem concluir que ...

• a concentração de H₃O⁺ (aq) na água da chuva é menor do que na água pura.

• a água pura tem uma concentração de H₃O⁺ (aq) dez vezes menor do que a água do mar.

• uma garrafa de 500 mL de água com gás contém 10^-2 mol de H₃O⁺ (aq).

• a concentração hidrogeniónica da água da piscina é, aproximadamente, 3,98 x 10^-8 mol dm^-3.

Entendendo por acidez de uma solução a concentração hidrogeniónica, um aumento de acidez de cerca de 100 % na amostra da água da chuva determina um pH de cerca de ...

• 11,2

• 5,3

• 2,8

• 3,6

• Os valores de pH da água não são influenciados pelo aumento da temperatura.

• A reação de autoionização da água a 10 ºC é mais extensa do que a 60 ºC.

• A concentração de OH^-(aq) na água pura a 60 ºC é maior do que a 10 ºC.

• A elevação da temperatura provoca um aumento do pH da água pura.

A água, nas reações I e II, comporta-se como ...

• ácido nas duas reações.

• base nas duas reações.

• base na reação I e como ácido na reação II.

• ácido na reação I e como base na reação II.

Para a reação III, o par conjugado ácido-base é ...

Um ácido forte está ___ ionizado em solução aquosa; um ácido fraco está ___ ionizado em solução aquosa.

• parcialmente ... completamente.

• completamente ... parcialmente.

• completamente ... completamente.

• parcialmente ... parcialmente.

Os ácidos metanoico, HCOOH (aq), e cianídrico, HCN (aq), são dois ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de acidez são, respetivamente, K_a 1,8 x 10-⁴ e K_a 4,9 x 10^-10, a 25 ºC. As respetivas reações de ionização encontram-se na figura ao lado.

Comparando, em termos das respetivas ordens de grandeza, a força do ácido metanoico com a força do ácido cianídrico, conclui-se que o ácido metanoico é cerca de ...

• 10⁴ vezes mais fraco do que o ácido cianídrico.

• 10⁶

  vezes mais fraco do que o ácido cianídrico.

• 10⁴ vezes mais forte do que o ácido cianídrico.

• 10⁶ vezes mais forte do que o ácido cianídrico.