Acidez ou basicidade? Eis a questão!!!

O conceito de pH é muito usado no dia a dia. A tabela ao lado apresenta valores de pH para quatro amostras de soluções.

Coloque as amostras por ordem crescente de acidez.

Evaluate responses using AI:

OFF

Os valores de pH apresentados na tabela permitem concluir que ...

• a concentração de H₃O⁺ (aq) na água da chuva é menor do que na água pura.

• a água pura tem uma concentração de H₃O⁺ (aq) dez vezes menor do que a água do mar.

• uma garrafa de 500 mL de água com gás contém 10^-2 mol de H₃O⁺ (aq).

• a concentração hidrogeniónica da água da piscina é, aproximadamente, 3,98 x 10^-8 mol dm^-3.

Entendendo por acidez de uma solução a concentração hidrogeniónica, um aumento de acidez de cerca de 100 % na amostra da água da chuva determina um pH de cerca de ...

• 11,2

• 5,3

• 2,8

• 3,6

• Os valores de pH da água não são influenciados pelo aumento da temperatura.

• A reação de autoionização da água a 10 ºC é mais extensa do que a 60 ºC.

• A concentração de OH^-(aq) na água pura a 60 ºC é maior do que a 10 ºC.

• A elevação da temperatura provoca um aumento do pH da água pura.

A água, nas reações I e II, comporta-se como ...

• ácido nas duas reações.

• base nas duas reações.

• base na reação I e como ácido na reação II.

• ácido na reação I e como base na reação II.

Para a reação III, o par conjugado ácido-base é ...

Um ácido forte está ___ ionizado em solução aquosa; um ácido fraco está ___ ionizado em solução aquosa.

• parcialmente ... completamente.

• completamente ... parcialmente.

• completamente ... completamente.

• parcialmente ... parcialmente.

Os ácidos metanoico, HCOOH (aq), e cianídrico, HCN (aq), são dois ácidos monopróticos fracos, cujas constantes de acidez são, respetivamente, K_a 1,8 x 10-⁴ e K_a 4,9 x 10^-10, a 25 ºC. As respetivas reações de ionização encontram-se na figura ao lado.

Comparando, em termos das respetivas ordens de grandeza, a força do ácido metanoico com a força do ácido cianídrico, conclui-se que o ácido metanoico é cerca de ...

• 10⁴ vezes mais fraco do que o ácido cianídrico.

• 10⁶

  vezes mais fraco do que o ácido cianídrico.

• 10⁴ vezes mais forte do que o ácido cianídrico.

• 10⁶ vezes mais forte do que o ácido cianídrico.