luyện tập tốc độ phản ứng

Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,7185 ml khí O₂ (đkc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

• 2,5.10^-4 mol/(l.s).      

• 5,0.10^-4 mol/(l.s).

• 1,0.10^-3 mol/(l.s).     

• 5,0.10^-5 mol/(l.s).

Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

• 4,0.10^-4 mol/(l.s). 

• 0,5.10^-4 mol/(l.s).

• 1,0.10^-4 mol/(l.s).

• 5,0.10^-4 mol/(l.s).

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

• Đốt trong lò kín.                          

                   

• Xếp củi chặt khít

• Thổi hơi nước.  

• Thổi không khí khô

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Trong quá trình sản xuất rượu (ancol) từ gạo người ta rắc men lên gạo đã nấu chín (cơm) trước khi đem ủ vì en là chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng chuyển hóa tinh bột thành rượu.

• Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa, lửa sẽ cháy mạnh hơn. Như vậy dầu hỏa là chất xúc tác cho quá trình này

• Một chất xúc tác có thể xúc tác cho tất cả các phản ứng

• Có thể dùng chất xúc tác để làm giảm tốc độ của phản ứng

Có hai cốc chứa dung dịch Na₃SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄ cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

• Cốc A và cốc B xuất hiện kết tủa với tốc độ như nhau.

• Cốc A xuất hiện kết tủa vàng nhạt, cốc B không thấy kết tủa.

• cốc A xuất hiện kết tủa nhanh hơn cốc B.

• Cốc A xuất hiện kết tủa chậm hơn cốc B.

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

• Tăng áp suất H₂.                          

           

• Đun nóng.

• Tăng nồng độ H₂O₂  

• Thêm MnO_2.

 Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

• Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn.

• Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.

• Nồng độ kẽm bột lớn hơn.

• Nồng độ kẽm bột nhỏ hơn.

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

• Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

• Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50^oC.

• Dùng dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

• Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.

Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng A₂ + B₂ → 2AB được tính theo biểu thức: v = k.[A₂][B₂].Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên ?

• Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

• Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.

• Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng.

• Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 10:   Cho phản ứng A + B ⇌ C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,1 mol/l, của chất B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm 20% so với nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

• 0,16 mol/l.phút.                     

•       0,016 mol/l.phút.

  .

• 1,6 mol/l.phút

• 0,106 mol/l.phút