Năng lượng hoạt hóa

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Năng lượng hoạt hóa càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhỏ.

• Tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào năng lượng hoạt hóa.

• Chất xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

• Năng lượng hoạt hóa là năng lượng của phản ứng tỏa ra.

Yếu tố nào sau đây làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

• Nhiệt độ.

• Nồng độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Hằng số R trong phương trình Arrhenius có giá trị là

• 8,314 kJ/mol·K.

• 0,082 kJ/mol·K.

• 8,314 J/mol·K.

• 0,082 J/mol·K.

Phát biểu nào sau đây sai?

• Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra.

• Khi năng lượng hoạt hóa lớn, hằng số tốc độ k nhỏ, tốc độ của phản ứng nhanh.

• Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học, những vẫn được bảo toàn về khối lượng và chất khi kết thúc phản ứng.

• Chất xúc tác có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ của phản ứng.

Cho đồ thị biểu diễn năng lượng hoạt hóa của hai phản ứng như sau:Nhận định nào sau đây đúng?

• Năng lượng hoạt hóa của phản ứng (1) nhỏ hơn phản ứng (2).

• Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn phản ứng (1).

• Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

• Biến thiên entropy của hai phản ứng trên đều âm.

Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên là

• 10 kJ.

• 45 kJ.

• 108 kJ.

• 58 kJ.

Đoạn nào trên đồ thị tương ứng với năng lượng hoạt hóa của phản ứng?

• Đoạn (A).

• Đoạn (B).

• Đoạn (C).

• Đoạn (D).

Tốc độ của một phản ứng hóa học xảy ra chậm có thể là do nguyên nhân nào dưới đây?

• Nhiệt độ của phản ứng cao.

• Sự có mặt của chất xúc tác.

• Nồng độ của các chất tham gia cao.

• Năng lượng hoạt hóa của phản ứng cao.

Phương pháp nào sau đây được sử dụng để làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học?

• Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• Tăng diện tích bề mặt chất tham gia.

• Giảm nồng độ của các chất tham gia.

• hêm xúc tác vào hệ phản ứng.

Hydrogen phản ứng với nitrogen tạo thành ammonia (NH₃) theo phương trình sau: 3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) có  = -92,38 kJ/mol;  = -198,2 J/mol·K. Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên ở 25℃ là

• 5897 kJ/mol.

• 297,8 kJ/mol.

• -33,32 kJ/mol.

• -16,66 kJ/mol.